《北京市海淀区重点中学2016届高三化学上学期11月月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区重点中学2016届高三化学上学期11月月考试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）月考化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的1下列关于晶体的说法正确的是（）A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C离子晶体发生状态变化时需要克服离子键D晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A两种溶液中OH浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同3某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀
2、盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（）ANa+、NH4+、Al3+、H+BFe2+、Al3+、Na+、H+CNa+、Fe3+、Al3+、H+DAg+、Fe3+、Na+、H+4“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCuCl2Cu（NO3）2DCuCuSO4Cu（NO3）25实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为
3、6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂6NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A31 g白磷含有PP键的总数为6 NAB1.6 g NH2离子含有电子总数为NAC1 L1 molL1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA7一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（固）BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4（固）8A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合
4、产生的现象是：A+B白色沉淀；A+C白色沉淀；B+C白色沉淀；C+D白色沉淀； B+D无色、有刺激性气味的气体则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是（）ABaCl2、AgNO3、Na2SO3、HClBAgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3CNa2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2DBaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl二、解答题（共4小题，满分61分）9A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大已知A与B、C、D均能形成含10个电子或18个电子的分子，其中相对分子质量最小的分子含A的质量分数为25%；B是形成化合物种类最多的元素；A原子与D可形成原子个数比为1：1或2：1的
5、化合物请回答：（1）C的元素名称（2）A与B、A与D形成含18个电子的化合物的分子式分别是、（3）D与B、C可分别形成原子个数比为1：1的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在下反应，可生成两种对大气无污染的气体该反应的化学方程式（4）请写出一种由A、C、D三种元素形成的常见无机化合物（填名称），其溶液对水的电离起（填“抑制”、“促进”或“不影响”）作用，原因是10某芳香族化合物A的分子式为C8H8O3，其苯环上的一卤代物有两种同分异构体如图表示化合物AH之间的转化关系，其中化合物G能发生银镜反应请回答：（1）A的结构简式（2）反应的化学方程式（3）反应的离子方程式（4）检验化合物H的试
6、剂是，化合物H和E反应的化学方程式，该反应类型是（5）写三种A的同分异构体的结构简式（要求所写结构式苯环上取代基数目各不相同）11纯碱中常含有少量NaCl杂质甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数其实验步骤：a按装置图组装仪器，并检查其气密性；b称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；c称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；d从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；e再次称量干燥管D的总质量为m2g请回答：（1）装置C的作用是装置E的作用是（2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）（3）请再设计两种其他
7、的测定方案，并填写表中空白可选择的主要仪器：托盘天平 烧杯 玻璃棒 铁架台、漏斗（过滤器） 干燥管 酒精灯 烧瓶 蒸发皿供选择的试剂：aCaCl2溶液 b稀硝酸 cAgNO3溶液 d碱石灰 e稀盐酸实验中所发生反应的化学方程式实验所用主要仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变请填空：状态条件起始时各物质的物质
8、的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒压（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件：恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）：；a与b的关系是：ab（填、=）2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的1下列关于晶体的说法正确的是（）A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C离子晶体发生状态变化时需要克服离子键D晶体中只
9、要有阳离子就一定有阴离子【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子晶体【专题】化学键与晶体结构【分析】A稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键；B金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；C离子晶体中离子间以离子键结合；D金属晶体是由金属离子和自由电子构成的【解答】解：A分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，它形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误；B金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故B错误；C离子晶体中离子间以离子键结合，所以离子晶体发生状态变化时需要克服离子键，故C正确；D金属晶体是由金属离子和自由电子构成的，晶体中只
10、有阳离子没有阴离子，故D错误；故选C【点评】本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大2下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A两种溶液中OH浓度相同B需要等浓度、等体积的盐酸中和C温度升高10，两溶液的pH仍相等D两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A相同条件下一的pH相同，则溶液中的氢氧根离子浓度相等；B氨水为弱碱，pH相同时氨水的浓度大于NaOH；C温度升高后，一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，则其pH增大；D氨水为弱碱，在溶液中部分电离
11、出氢氧根离子【解答】解：A等pH的NaOH和氨溶液，在相同条件下水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子的浓度相等，故A正确；B氨水属于弱碱，pH相同时氨水的浓度大于氢氧化钠，则用盐酸中和时氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钠溶液，故B错误；C升高温度后一水合氨的电离程度增大，所以温度升高10，氨水中氢氧根离子浓度增大，则氨水的pH大于NaOH，故C错误；D氨水为弱碱，两溶液的pH相同时，氨水的浓度会大于NaOH溶液，故D错误；故选A【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力3某溶液中含有大量的A
12、l3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（）ANa+、NH4+、Al3+、H+BFe2+、Al3+、Na+、H+CNa+、Fe3+、Al3+、H+DAg+、Fe3+、Na+、H+【考点】离子共存问题【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】向溶液中加入足量的Na2O2，与水反应生成NaOH、氧气，NaOH与Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子分别反应生成氢氧化铝、氨气、氧化银、氢氧化亚铁，再加入过量的稀盐酸，只发生氢氧化铝、氢氧化铁与盐酸的反应，以此来解答【解答】解：向溶液中加入足量
13、的Na2O2，与水反应生成NaOH、氧气，NaOH与Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子分别反应生成Al（OH）3、氨气、氧化银、Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，微热并充分搅拌后，氨气逸出，再加入过量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，则溶液中的阳离子为H+、Na+、Al3+、Fe3+，故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意过氧化钠、盐酸足量，生成的氢氧化亚铁易被氧化，题目难度不大4“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCuCl2Cu（NO3）2DCuCuSO4Cu（NO3）2【考点】绿色化学【分析】绿色化学要求尽可能地利用原材料并保证生产过程无污染根据题干要求，要从反应的理论可行性，经济廉价性，环保安全性等方面进行考虑分析【解答】解：A、铜与硝酸反应会有污染物N0或NO2生成，不符合“绿色化学”的思想； B、此项制得的方法是：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O，反应原料易得，没有污染，符合要求
