《广东省博罗县泰美中学九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）导学案（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省博罗县泰美中学九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）导学案（无答案）（新版）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2 原子的结构（第2课时）一、学习目标1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。二、课前预习1、原子核外电子的排布特点是：第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，最外层最多排_个电子。元素的性质与原子的_数关系密切。2、带电的_或_叫离子。带正电的离子叫_，带负电的离子叫_。三、课内探究知识点1：核外电子排布【阅读】课本P54页内容，完成下面问题：1. 原子的核外电子是 排布的，元素的原子核外电子最少只有 ，最多有 ，最外层电子不超过 （只有一层的，电子不超过 ） 2. 原子结构示
2、意图各部分表示的含义：表示：氧原子的结构示意图表示： 表示： 表示：知识点2：离子的形成【阅读】课本P55页内容，完成下面问题：1. 微粒的电子排布如果最外层有 个电子（氦为 个电子），这样的结构叫做 结构。2. 钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般 ，在化学反应中易 ；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都易 ，这样就都趋于达到相对稳定结构。3. 原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原子叫做 ，带正电的原子叫 ，带负电的原子叫 。4. 构成物质的粒子，除了 和 ，还有 ，例如 。探究2：1. 对照课本P54页各原子示意图，讨论元素性质与元素最外层电子数
3、的关系（带“金”字旁的都是金属） 元素分布最外层电子数得失电子化学性质稀有气体元素8个（氦为 个）不易得失电子稳定金属元素一般为 4个易 电子_非金属元素一般为 4个易 电子_ 化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带 个单位的 ，氯原子易得到电子，形成带 个单位的 。阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。钠原子的结构示意图为： 钠离子的结构示意图为： 氯原子的结构示意图为： 氯离子的结构示意图为：请写出钠离子的符号： 请说出它的含义（提示：见书P55注解1） 请写出氯离子的符号： 请说出它的含义 小结：原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。 D.原子的
4、质量主要集中在质子和电子上 2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 3.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子 是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。 5.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。五、课后反思1、我的收获：2、我还存在的问题：
