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1、20102011学年度第一学期金山中学高二期中考试化学科试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。110小题只有一个选项符合题意，1116有两个选项符合题意。)1已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A橙色加深B黄色加深C颜色不变D颜色褪去2已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D2003已知2NO(g)
2、+ O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（ ）AK1K2BK1/K2CK1K2DK1K24在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混合物的压强5在一个密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4 H0，如把烧瓶置于100的沸水中，则下列几项性质中：颜色 平均分子量 质量 压强 密度，其中不会改变的是（ ）A和B和C和D和 6下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A甲烷的标准
3、燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N22置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= 38.6kJmol-1 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OHMg(OH)2 D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)47下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，将0.1 molL1 NaOH溶液逐滴滴入到20 mL0.1 molL1盐酸中
4、，溶液的pH随加入碱的体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8当反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H0达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）A B C
5、 D 9相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）10常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性11在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D
6、气体总物质的量12在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后SO2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲13有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）Aa+bc时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数Ba+b0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DH0时，y轴表示达到平衡时A的浓度14室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释2倍后，两溶液的
7、pH均减小 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多15已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份炭燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持
8、温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的体积分数增加了 Dab二、非选择题（共52分）17（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；H90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g
9、)CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1） 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“
10、”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。18(10分) 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： 改变的条件_；判断理由_。 改变的条件_；判断理由_。（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的H_0，其判断理由是_（4）该反应进行
11、到4.0min时的平均反应速率：（要求列出运算过程并计算出结果） 实验：=_ 实验：=_19（10分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g) yB(g)pc(g) qD(g)已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，= ， ；（2）化学方程式中， 、 、 、 ；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 a mol，则该反应的 0；（填“”、“”或“”）（5）如果其他条件不变，将容器的
12、容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；20（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）1251520少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽均无明显现
