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1、初中常用物质的化学式 酸 硫酸 2SO4亚硫酸 H2盐酸 Hl硝酸 HN3 硫化氢2S 碳酸 H23 初中常用物质的化学式 氢气碳 氮气 氧气磷硫 氯气 (非金属单质） H2C N2 O P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质) N M l Ga Fe n Cu BaW Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2P2O5N2NO2 SiO 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁氧化铜氧化钡 氧化亚铜 S2 SO3 NO MgO uOBOCu2O 氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁 三氧化二铝三氧化钨eO 2O3 O4 Al2O3 WO
2、3 氧化银 氧化铅二氧化锰 （常用氧化物) PbO 2 氯化钾 氯化钠(食盐）氯化镁 氯化钙 氯化铜氯化锌氯化钡 氯化铝 KCl NaClMlCal u2ZnCl2 BaCl ACl 氯化亚铁氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐) F2 FCl gl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢碳酸 (常用的酸） SHClHN3HPO4 H HBr CO硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO BaOaSO4 KSO4 MgSO4 eS4e (O)3 硫酸铝硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 l(SO) NaHSO4 KHSO4 NaO aNO3 KN AgNO
3、3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙 亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 NOu(O3）2 Ca(NO） NNO3 NaCO3 aCO3MCO3 碳酸钾 (常用的盐） K2C3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钾 氢氧化铝 aOH C（OH)2Ba（H）2 Mg(O） u(H)2 KO A（H）氢氧化铁 氢氧化亚铁（常用的碱) Fe(）e(OH)2甲烷 乙炔甲醇 乙醇乙酸(常用有机物） 4 CH2 CHOH C25H CH3CO 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏明矾绿矾Cu(OH）2C3 CaSO4？2HO 2 CaSO4?HO Al（SO)2?2H2OFeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 (常用结
4、晶水合物) CuS？5H2Oa2CO?10H2O 尿素硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵 磷酸二氢钾 (常用化肥） O（NH2)2 NH43 (N)2SO4NH4HO K2P4 沉淀: 红褐色絮状沉淀-Fe（OH) 浅绿色沉淀-F(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu()2 白色沉淀-CaCO3,aO3,l，B，（其中BaO4、Ag是不溶于 HNO的白色沉淀,aCO3 BaO是溶于HO3的白色沉淀),M(O). 淡黄色沉淀(水溶液中）-S 微溶于水-Ca(OH)2,a4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: （1)单质与氧气的反映：(化合反映)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 2 点燃g2. 铁在氧气中燃烧:3
5、Fe +22点燃e34 铜在空气中受热:2 O2 加热 2CO 铝在空气中燃烧:4A+ 3O2 点燃 2AlO5. 氢气中空气中燃烧:2 + O点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气构成的实验):P 5O2点燃 P 7.硫粉在空气中燃烧: S+O2 点燃 SO28 碳在氧气中充足燃烧:C +O2 点燃 O2 9. 碳在氧气中不充足燃烧:2 O2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反映:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ 2 点燃2CO2 1甲烷在空气中燃烧：CH 2O2 点燃 C2 2HO 12 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 32 点燃2O + 3HO (3）氧气的来源：3玻义耳研究空
6、气的成分实验 2HgO加热 g+ O2 4.加热高锰酸钾：2Mn4 加热 K2Mn4 + Mn2+ O(实验室制氧气原理1）5过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反映： 2O2 MnO22+ O2(实验室制氧气原理) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验)：2H2O通电 2H2+ O2 1生石灰溶于水:CaO +O = Ca（O)2 1.二氧化碳可溶于水：2 + C2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:g+ O2 点燃 0.铁和硫酸铜溶液反映：Fe CSO4 = FSO Cu 21.氢气还原氧化铜：H+Cu加热 Cu+ H2 2.镁还原氧化铜：M
7、g +CuO 加热u MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充足燃烧： + O2 点燃 O224木炭还原氧化铜：C+ 2O高温 2Cu+ CO2 25.焦炭还原氧化铁:3+2Fe2O 高温4Fe + CO2 （2)煤炉中发生的三个反映：(几种化合反映）6.煤炉的底层：C+ O2点燃 C 27煤炉的中层:CO2 C 高温CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生： +O 点燃2 (3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反映(实验室制二氧化碳）:CaCO3 C= CaCl2 + H + CO2 30.碳酸不稳定而分解：2C =H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水:
8、 H2O + C2= H3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温C CO233.石灰水与二氧化碳反映（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+ C2 =aCO H2O （）一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜:O+ CuO加热Cu+ C2 3一氧化碳的可燃性：2CO + O 点燃O2 其他反映: 36.碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理): a2O3 + HCl = 2NaCl + 2O + O2五、燃料及其运用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 22点燃 CO + 2H2 38.酒精在空气中燃烧:C25 + 3O2点燃 2O2 2O 9氢气中空气中燃烧：2H2+ 2 点燃 2
9、2 六、金属 (1)金属与氧气反映: 40. 镁在空气中燃烧:2g + O2 点燃 2gO1铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃eO4 2. 铜在空气中受热：2C +2 加热2uO 43 铝在空气中形成氧化膜:4Al 3O2= 2Al2(2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反映) 44 锌和稀硫酸Zn H24= Zn4+ 2 4.铁和稀硫酸Fe + H2S4 = FeS4 + 4. 镁和稀硫酸Mg H2SO gS4+ 47 铝和稀硫酸Al+3H2SO4= (O)3 +3 2 8.锌和稀盐酸Zn Cl = ZnC2 + 2 9. 铁和稀盐酸Fe + HC= FeC2 H2 50.
10、镁和稀盐酸Mg+ 2Cl =MC2 +H 1.铝和稀盐酸2Al 6HC = 2AlCl3 3H2 (3)金属单质 +盐（溶液） - 新金属 +新盐 2. 铁和硫酸铜溶液反映:F +CuSO4 = eS4 + Cu53 锌和硫酸铜溶液反映：n + CSO4 =ZnO4 u54 铜和硝酸汞溶液反映：Cu (N3)2 = u(NO3)2 + Hg （）金属铁的治炼原理: 55.3+ Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1）酸 + 金属-盐 +氢气（见上) （2)酸 + 金属氧化物- 盐 水 5 氧化铁和稀盐酸反映:Fe2O3 +6HC =2FC 3HO 5.氧化
11、铁和稀硫酸反映:Fe2O33H2SO4 = Fe2（SO4)3+3H2 5. 氧化铜和稀盐酸反映:CuO+ l=CuCl2 +HO 5 氧化铜和稀硫酸反映:CO + H2S4 CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐+ 水(中和反映） 盐酸和烧碱起反映：Cl + NaH = NaCl H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反映：HCl+ (H)2 = CaC2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al（OH)3 = lCl3 H263硫酸和烧碱反映:H2O4 2OH = a2SO4 22O （）酸 + 盐- 另一种酸+ 另一种盐 64大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2
12、Cl = CaC2+ +CO2 6.碳酸钠与稀盐酸反映: CO3 + 2HCl= 2Nal + H2O+ CO2 66.碳酸氢钠与稀盐酸反映：NHO3 +Cl= NaCl +H +O 67.硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO + BCl = BaSO42l 2、碱的化学性质 （1）碱 非金属氧化物 - 盐 水68苛性钠暴露在空气中变质:2aOH+ C = Na2CO3 2O69苛性钠吸取二氧化硫气体：NaO + O2 = NaS3+O 70苛性钠吸取三氧化硫气体:NaOH + SO3 =Na2SO4+ 2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca（OH) +CO2 = CaCO3 +H2O72.消石灰吸取二氧化硫：Ca(H)2 +SO2 =Ca3 + 2O（2)碱 酸- 盐 + 水（中和反映，方程式见上)(3）碱 + 盐 - 另一种碱+另一种盐 3.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH）2 + N2C3 = CC3+2NaOH 3、盐的化学性质(1）盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 4 铁和硫酸铜溶液反映：e + CO=FS
