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1、精选优质文档-倾情为你奉上铝及其化合物一铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl22AlCl32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)4铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。练习：铝与酸或碱反应的定量分析1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另
2、一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为() A32B21 C34 D43 2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A1 1B9 8 C3 4 D4 33铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。 (2)足量的两份铝分别投入
3、到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下
4、列说法正确的是A参加反应的H2SO4为0.2mol B参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化)A.两烧杯中消耗铝的质量相等B.c(HCl)=3c(NaOH)C.溶液的质量均增加2.4 gD.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，
5、有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制备:向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al33H2O
6、Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。练习：制备Al(OH)3的最佳途径1用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A BC D2若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W
7、1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。三用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系2与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象： 有关反应：图像：(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象： 有关
8、反应：图像： (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量现象： 有关反应：图像：(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量现象： 有关反应：图像：(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量现象： 有关反应：图像：(6)其他练习：Al3、Al(OH)3、AlO三者之间关系的定量分析1如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化2向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴
9、滴入NaOH溶液，下图n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()3向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL4.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.13 B.23 C.14 D.275.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4
10、mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mLB200 mLC250 mL D560 mL6.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。 试求：(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。7.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 molL1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaO
11、H的质量是_g；AlCl3的质量是_g；MgCl2的质量为_g。(2)C点表示盐酸加入的体积为_mL四Al的工业制备铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。 (3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。 (2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。课后练习1下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3 AlA全部 B只有C只有 D只有2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl
