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1、酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。6、溶液的pH决定比值In-/HIn的大小，pH=pK(HIn)时，指示剂呈中间色。7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
2、8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKao控制。11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。13、硼酸的Ka1o=5.810-10，不能用标准碱溶液直接滴定。14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。17、甲
3、醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)n(酸)=1:3。18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 molL-1CH3COOH；(2)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合；(3)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3
4、)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同3、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的Kbo1.810-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2o2.910-6）C.苯酚（Kao1.110-10） D. NH4Cl(NH3的Kbo1.810-5)4、用0.1molL-1HCl溶液滴定0.1molL-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4
5、.39.7，用0.01 molL-1NaOH溶液滴定0.01 molL-1HCl溶液时的pH突跃范围是A. 4.39.7 B. 4.38.7 C. 5.39.7 D. 5.38.7 5、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1HAc（pKao4.7）时的pH突跃范围为7.79.7，由此可以推断用0.1molL-1NaOH溶液滴定pKao3.7的0.1molL-1某一元酸的pH突跃范围是A. 6.78.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.79.76、下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：Kao（HAc）=1.810-5；
6、 Kao (HCN)=4.910-10；Kao（H3PO4）=7.510-3; Kao (H2C2O4)=7.510-3；Ka2o（H2CO3）=5.610-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液7、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线48、用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl (或H2SO4)和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9、酸碱滴定中选
7、择指示剂的原则是A. KaoKHIno B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH7.00时变色10、某酸碱指示剂的KHIno =1.010-5，则从理论上推算其pH变色范围是A. 45 B. 56 C. 46 D. 5711、某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定，其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是A.苯胺黄（pH变色范围为1.33.2） B.甲基橙（pH变色范围为3.14.4）C.中性红（pH变色范围为6.68.0） D
8、.酚酞（pH变色范围为8.010.0）12、酸碱滴定突跃范围为7.09.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.溴白里酚蓝（6.07.6）D.甲酚红（7.28.8） E.中性红（6.88.0）13、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点14、溴酚绿指示剂HIn的KHIno110-5，未解离的HIn显黄色，阴离子In-呈蓝色。它在pH为7、5和3时的溶液中各呈A.黄、绿和蓝色 B.黄、蓝和绿色 C.蓝、黄和褐色 D.蓝、绿和黄色15、甲基红的变色域
9、为pH4.4（红）6.2（黄），溴甲酚绿的变色域为pH4.0（黄）5.6（蓝），将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1。将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色A由红色变为绿色 B.由红色变为绿色 C.由黄色变为蓝色 D.由绿色变为红色16、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1 mL，继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1V2 E.V1V217、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终
10、点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO318、由于硼酸的离解常数（Ka1o5.810-10）太小，为测定H3BO3（摩尔质量为61.83gmol-1）含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（Kao1.010-6）后，再用准确浓度为C（molL-1）的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为m g，耗用NaOH溶液体积VmL，则硼酸含量的计算式为A.（H3BO3）%= B.（H3BO3）%= C.（H3BO3）%= D.（H3BO3）%=
11、 E. （H3BO3）%= 19、用0.200 molL-1NaOH溶液滴定0.100 molL-1二元酸H2A（H2A的Ka1o1.010-4，Ka2o1.010-6）溶液至终点，计算溶液的pH为A. 8.35 B. 9.35 C. 10.35 D. 8.7520、称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.2000 molL-1HCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用0.2000 molL-1HCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。已知M(Na2HPO4)=142.0g
12、mol 1A. 7.10% B. 3.55% C. 10.65% D. 14.20%21、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（molL-1）为多少？M(Na2B4O710H2O=381.4 gmol 1)A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.0200022、以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 molL-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？M(Na2CO3)=106.0 gmol 1A.
13、 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g23、移取0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 molL-1NaOH溶液滴定HCl至终点，计算溶液的pH值（H3BO3的Ka1o5.810-10）A. 6.12 B.5.12 C. 5.80 D. 4.9224、称取不纯一元酸HA试样1.600g，溶解后稀释至60.0mL，以0.250 molL-1NaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH5.00，而中和到终点时，溶液的pH9.00，计算试样中HA的质量分数。M(HA)=82.0 gmol 1A. 48.20% B. 60.50% C. 51.25% D.70.40%25、为测定H3PO4和HCl混合溶液中这两种酸的浓度，取VmL试液
