《四川十研中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川十研中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省井研中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题一、选择题。【16X3=48分】1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHb Cc(A)c(N
2、a) Dc(A)HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX5下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NH4+H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应6下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸
3、铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污7下列有关说法中正确的是 ( )A0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)B0.1 molL1NaHCO3（PH=8.4）溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D在pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)825 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和1
4、1。下列说法中正确的是( )ABOH的电离方程式是BOH=BOHB将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH99已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。某温度下，若向0.1 mol/L的 NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是( )ANaHA溶液一定呈酸性 Bc(H)c(OH)11014 Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 mol/L10室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列
5、判断正确的是( )A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C加入NH4Cl固体，溶液中c(H)增大D其溶液的pH1311下列叙述正确的是( )A关于纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都适合用pH来表示其酸性的强弱12 pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍
6、；稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是( )AxyzBxyz Cxyz Dxyc(Na)c(H)c(CH3COOH)二、非选择题。【52分】17、7分写出水解的离子方程式：(1) CH3COONa： (2) NH4Cl： (3) Na2CO3 【第一步】 ： (4) NaHCO3 ： (5) NaAlO2 ： (6) AlCl3： (7)FeCl3 ： 18、【9分】现有室温时pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_ _移动(填“向左”、“向右”或“不”)；(2)另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠
7、固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_ _(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_ _pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_ _V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_ _
8、c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_ _。(7)硫酸铝浓溶液与NaHCO3溶液混合反应【泡沫灭火器】的离子方程式为 。19(12分)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知HA为_ _酸(填“强”或“弱”)。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_ _7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_ _molL1。20【13分】滴定分析是一种操作
9、简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂，BaCO3沉淀不反应)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_ _。 滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ _ _。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾：KIO3)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O32-=2IS4O62-)。取用Na2S2O3【H2S2O3为弱酸】标准溶液应该用碱式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读
