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1、化学高考精品资料考点9 碱金属一、选择题1.(2012重庆高考7)下列叙述正确的是()A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如硫元素的氧化性较弱,碳酸钠的稳定性较强,同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”等。【解析】选C。选项具体分析结论A两者混合加热生成FeS错误B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠错误C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,但是当铜过量时,随着硝酸的浓度降低,产物中便有一氧化氮生成正确D白磷在空气中加
2、热会与氧气反应错误2.(2012大纲版全国卷12)在常压和500条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【解题指南】解答本题时应掌握有关元素化合物的知识。【解析】选A。常压和500 条件下,水是气体,根据等物质的量物质分解关系式:Ag2OO2,Fe(OH)3H2O,NH4HCO3NH3H2OCO2,NaHCO3H2OCO2。二、非选择题3.(2012上海高考八大题)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将
3、二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空:41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。42.含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2 g,则NH4HCO3的产率为%。43.粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:粗盐溶解;加入试剂至沉淀完全,煮沸;加入盐酸调pH;加入;过滤;灼烧,冷却,称重。44.上述步骤中所加入的试剂为、。45.上述步骤中加盐酸调pH的目的是。46.为探究NH4HCO3和Na
4、OH的反应,设计实验方案如下:含0.1 mol NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式);若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)。来源:该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见。【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)二氧化碳通入碱溶液,一般先生成正盐,再生成酸式盐;(2)注意粗盐提纯除杂剂加入的顺序和作用;(3)碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子均能和氢氧根反应。【解析】41.二氧化碳通入碱性溶液,先生成碳酸盐,然后碳酸盐和水二氧化碳再生成碳酸氢盐。42.0.800 mol NH3能和0.800 mol二氧化碳和水反应生成0.800 mol碳酸氢铵,共
5、0.879=63.2 g,溶液质量54.0 g加上通入的二氧化碳的质量0.844=35.2 g,减去剩余的溶液31.2 g,生成的碳酸氢铵总共为58.0 g,则NH4HCO3的产率为58.063.2 g92%。43、44、45.粗盐的提纯先要加入过量氢氧化钠和碳酸钠除去钙和镁离子,然后加入盐酸除去过量的二者。提纯后的食盐溶液中加入碳酸氢铵溶液生成碳酸钠。来源:46.和钙离子生成沉淀的是碳酸根离子,如果有沉淀,则发生的应该是碳酸氢根和氢氧根生成碳酸根的反应。如果没有沉淀,则发生的是铵根和氢氧根的反应。为了排除生成的氨气的影响,应该先把溶液煮沸在加入氯化钙溶液。答案:41.(NH4)2CO342.
6、92%43.过滤;碳酸氢铵44.氢氧化钠、碳酸钠45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠46.HCO3-+OH-CO32-+H2ONH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液4.(2012上海高考十一大题)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。来源:(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变
7、化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 来源: 氯化钠质量(g) 2.403.512.322.34来
8、源:3.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【解题指南】解答本题要注意以下两点：（1）注意元素守恒在计算中的应用；（2）氢氧化钠固体极易吸收水。【解析】57.叠氮酸钠分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮酸钠的量。58.两者与水反应时，氢气和氢氧根都来源于水，每生成一分子氢气，同时生成两个氢氧根，因此当生成0.075 mol氢气时，氢氧根的物质的量为0.15mol，由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和，结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。59.由题目中通入336L二氧化碳的数据可知，若溶液为铝酸钠，则得到的氢氧化铝为30mol，现在得到的是24mol，因此原溶液中含有氢氧化钠6mol当向此溶液中通入5mol二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成3mol碳酸钠，剩余的2mol二氧化碳与铝酸钠反应生成4mol的氢氧化铝同时又生成2mol的碳酸钠.60.如果所给的物质均为氢氧化钠，根据元素守恒，由氯化钠的质量计算出钠元素的物质的量，由此计算出对应氢氧化钠的摩尔质量。答案：
