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1、试卷类型A .本试卷分第I卷(选择题）和第I卷(非选择题)两部分。满分00分，考试时间为6分钟。也许用到的相对原子质量C12N1O1a3S3235.5Fe6Ba7第I卷 （选择题，共42分）选择题(本题涉及4小题，每题了分,共42分，每题只有一种选项符合题意。)1.化学与生产、生活密切有关。下列说法错误的是A碳酸氢钠可用作发酵粉 B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气C.硫黄可用于制黑火药 D.向豆浆中加入盐卤做豆腐2.下列论述对的的是A油脂属于天然高分子化合物B合成纤维的重要成分是纤维素C苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反映D.燃烧后能生成2和H2O的有机物,一定具有碳、氢、氧三种元素3.锎()是一
2、种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。下列说法错误的是A原子中电子数为98 B.原子中中子数为154C和是两种不同的核素.锎元素位于元素周期表的第6周期下列说法对的的是HC、H2S、H3的热稳定性依次削弱B主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数C.Na2O2、MCl中所含化学键类型完全相似D.金属元素与非金属元素的原子间一定形成离子键5.下列物质的制取不符合生产实际的是.用氯气和石灰乳制取漂白粉 B.电解饱和食盐水制取金属钠C.以氮气、氢气为原料制备氨气 D.以焦炭和铁矿石为重要原料冶炼铁6已知反映+=W的能量变化如图所示，下列有关说法对的的是A.该反映为放热反映.该反映为吸热反
3、映C.反映物的总能量高于生成物的总能量D.该反映只有在加热条件下才干进行7.下列实验中的颏色变化与氧化还原反映无关的是AD实验将NaOH溶液滴入Fe4溶液中向I淀粉溶液滴入少量氯水将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中将热铜丝插入稀硝酸中现象先产生白色沉淀，随后变为灰绿色,最后变为红褐色溶液由无色变为蓝色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是A.gF与足量硫反映转移电子数为0.3NA.1molCH-CH3中含共价键数为6AC.16g氧气和臭氧混合气体中具有的电子数为8ND.6gNO气体中具有分子数一定为N9四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
4、示,其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。下列论述对的的是A.四种元素中原子半径最大的是丁B.氧化物相应水化物的酸性丁一定强于丙.单核阴离子还原性乙强于丙D.中的气态氢化物可与其最高价氧酸反映生成离子化合物10.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.01mol/L的CuS4溶掖Na、NH4+、N-、2+B0.mlL的FeCl溶液-、H+、a+、SO42-C某无色溶液、+、MnO4-、ClD.能使石蕊变红的溶液Cl-、02-、e+、H+11.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法对的的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内
5、壁C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗12.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图1装置除去C2中具有的少量lB.图装置热发浓缩NaCl溶液C.图3装置配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.图4装置分离l4萃取模水中的碘后已分层的液体1.如图装置,将溶液甲逐滴加入盛有固体乙的烧瓶中(夹持装置略去)，下列相应关系错误的是选项甲乙丙试管中的现象A浓硝酸铜Cl3溶液 溶液颜色变深B醋酸贝壳过量澄清石灰水产生白色沉淀C浓氨水生石灰lCl溶液产生白色沉淀D浓盐酸MnO2 石蕊试液溶液先变红后褪色14.下列实验现象及结论都对的的是选项实验现象结论A将乙烯通入酸性MnO
6、溶液中溶液紫红色褪去乙烯发生氧化反映B将S2通入Ba(O3)2溶液中产生白色沉淀aSO难溶于水某化合物在酒精灯火焰上灼烧焰色为黄色该化合物一定为钠盐将两小块金属钠分别放入等体积的乙醇和水中都产生无色气体乙醇分子中的氢和水分子中的氢具有相似的活性第I卷 (非选择题,共8分)15(1分)以原油为原科生产聚烯烃的流程如下 回答问题(1)流程中表达的加工措施是_(填序号)。A.分馏 B.分液 .裂解 D.干馏(2)C4C10的混合物中含戊烷,请写出戊烷的所有同分异构体的构造简式 _。(3)聚乙烯的构造简式为_。(4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反映生成丙醇，该反映类型是_,丙醇中官能团的名称是
7、_。(5）写出加热条件下,用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式_。1.(4分)甲醇（CHOH)是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反映有(i)CH(g)+02(g)2C0(g)2(g)1a/ol（ii）CO(g)+2H2(g)H3（g) =bJml（iii)2CO2(g)O（)+O2() 3=c/ol(1)写出4和2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式_。(2)某温度下,在2L容密闭容器中发生反映（i)，体系中n(CH4)随时间（t)的变化如下表t/s0345n(CH)3.02.2.8.51.41.41s内反映速率明显快的因素是
8、_。化学反映速率一般用单位时间内反映物浓度或生成物浓度的变化量表达。用CH4表达03s内该反映的化学反映速率v=_。在该条件下,能阐明反映已经达到平衡状态的是_(填序号)。a.单位时间内消耗mol的同步生成2nmCOb容器内压强不随时间的变化而变化c.容器内气体的密度不随时间的变化而变化d.v逆(C2)v正(H2)(3)甲醇燃料电池能量转化率高,对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示（质子互换膜可以通过H+)通入甲醇气体的电极为电池的_(填“正”或“负)极，电解质溶液中+向_电极移动(填“a或“b)。1(6分)其校化学兴起小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物,并探究其性质。回答问题()连
9、接好实验装置后的第一步实验操作是_；仪器的名称是_；装置B中的试剂是_ 。()查阅资料知浓盐酸可与Cr2O7固体反映生成氯气(C2O2-变为Cr+)，写出上述反映的化学方程式_；该反映中,还原剂是_ 。(3)取50mL氯气与aOH溶液反映生成的“84”消毒液,持续通入过量的S2，溶液中开始浮现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去,向反映后的溶液中先加入足量稀盐酸,再加入过量氯化钡溶液，经_ (填操作名称)、洗涤、干燥、称量,得到g白色沉淀;白色沉淀的化学式为_。上述实验过程中,溶液变为黄绿色的也许因素是lO-与SO2反映所致。溶液中+、Cl-和Cl-反映所致，反映的离子方程式为_。1.(5分)铜和三氧化二
10、铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（重要成分为CuFe2,其中Cu为+1价、Fe为+价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如下图所示回答问题（）将黄铜矿粉碎的目的是_。(2)高温焙烧时发生的反映是uFe+SO2FeS+Cu,焙烧过程中_元素被氧化,1lO2参与反映时,反映中转移电子_ol。(3)向滤液A中通入Cl的目的是_。(4)NH3的电子式为_，向溶液B中通入NH3后发生反映的离子方程式为_。(5)工业上用生物法解决H2S的原理为（硫杆菌作催化剂)2+Fe2(S4)=2FSO4+H2SOeSO4+O222S4=2Fe2(4)3+H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反映温度过高,反映
11、速率下降，其因素是_。1-10：BCDABBCDA 1-14：CCDA15.（13分）（1）(2分)；（2）H3-(CH2)3-H3、(3分);（3) (分)(4)加成反映(2分);羟基(2分）(5)CHOOH+C3C2CH2OHCHCOCH2C2H3+H2(2分)1.(14分)()2CH（)O2()2HO()H=(2+2-c）J/ml(3分,方程式记1分,H记分)()反映开始阶段，反映物的浓度最大，因而化学反映速率最大（2分)；.25ol/()(分,数对2分，单位1分)；bd（分)(3）负（分)(2分）(6分）(1）检查装置气密性(分）分液漏斗(2分)饱和食盐水(2分)(）2Cr2O7+14HCl=2Cl+2Cl+3Cl2+7HO(2分)HCl(分)(3）过滤(分)aS4(2分);C-+CO-+2+=Cl2H2(2分)1.(5分)(1)增大接触面积，提高反映速率（2分)()S(2分)6（2分)(3) (1分)将Fe2+氧化成F+（分）()Fe3+3N32O=e(O)3+3NH4+(分,写成NH32O也给分)(5）、p=20(2分)蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(2分)
