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1、河北省武邑中学2019-2020学年高二化学12月月考试题河北省武邑中学2019-2020学年高二化学12月月考试题 温馨提示：本试卷满分为100分，分卷 (选择题)和卷(非选择题)两部分。卷答案必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分)1下列有关电解质的说法正确的是（ ）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质，而弱电解质都
2、是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ） 遇湿易燃物品 氧化剂 剧毒品 易燃液体 A、 B、 C D3、从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（ ）4、为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）A、KSCN溶液 B、AgNO3溶液 C、酸性KMnO4溶液 D、BaCl2溶液5如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化 的示意图下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C同一种反应物在平衡态和平
3、衡态时浓度不相等D该反应达到平衡态后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢6下列说法不正确的是A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油7S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物能发生取代、加成和水解反应B1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2C该有机物的分子式为C15H21O4D1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H28化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是( )A甲的同分异构体只有乙
4、和丙两种B甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D甲中所有原子可能处于同一平面9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同B. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5C. 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10.数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下
5、列叙述中，不正确的是（）A. HF的电离平衡常数为7.2104B. HNO2的电离平衡常数为4.91010C. 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小11室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()A两者水的电离程度相同B与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且OHNa+H+CH3COOBpH7，且Na+H+CH3COO+OHCpH7，且
6、CH3COOH+Na+OHDpH7，且CH3COONa+H+OH13甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（）A0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B1molL1甲酸溶液的pH值约为2C10mL 1molL1甲酸恰好与10mL 1molL1NaOH溶液完全反应D相同条件下，浓度均为0.1 molL1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱14常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（Fe2+）B将100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10
7、0 mL 0.1 molL1盐酸中：c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（CO32）CpH12的NaOH溶液与等体积pH2的醋酸溶液混合后：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D0.1 molL1NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）c（OH）+c（CO32）15下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )A常温下0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C向有
8、AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D0.1molL-1的氨水的pH=a，0.01molL-1的氨水的pH=b，则a=b+116常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()ApH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)BpH7，且c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)CpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)17某物质A的实验式为CoCl34NH3，1mol A加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，
9、则关于此化合物的说法中正确的是( )ACo3只与NH3形成配位键 B配合物配位数为3C该配合物可能是平面正方形结构 D此配合物可写成Co(NH3)4Cl2Cl18反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin) D反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)19在恒容密闭容器中可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，达到平衡状态的标志是( )单位
10、时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C 单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO CO2 、CO的物质的量浓度之比为12的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 C的质量不再改变的状态A B C D20已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=11012，Ksp (AgI)=11016。如图是向10mLAgNO3 溶液中逐滴滴入0.1mo1L1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是( )A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C图中
11、x点的坐标为(10，6)D若把NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分21已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )Aa点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K22某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是()常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀
12、释后，溶液中离子浓度均降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bNaClO；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶 液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共45分)23（15分）利用合成气(主要成分为CO、C
13、O2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H341 kJmol1 回答下列问题：(1)CO2的电子式是_。(2)H1_kJmol1，反应正向的熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述 反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号)。温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tA molL1min1 当v(CH3OH) v(H2O)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_
