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1、精品文档高考化学1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti和Ti的性质完全相同解析：选BTi和Ti的中子数分别为26和28，A项不正确；Ti为第4周期元素，有4个电子层，B项正确；Ti和Ti组成的金属钛不是化合物，不存在同分异构体，C项不正确；Ti和Ti的化学性质相似，物理性质有差异，D项不正确。2(2013浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是
2、最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZW来源:QA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A本题考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推断能力。根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。3(2012大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()AAlB
3、PCAr DK解析：选D具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。4(2013天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。第A族的氢元素可以
4、和第A族的卤族元素形成共价化合物，第A族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不能水解，C项错误；如铝为3价，钠为1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。5在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B气态氢化物的稳定性：甲乙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲丙D元素丁与乙形成的化合物中可能含有离
5、子键解析：选A根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲同族或两种元素与甲同族。设甲元素原子最外层电子数为x，若只有一种元素与甲同族，则另两种元素比分别位于甲的左右两侧，故2x(x1)(x1)20，解得x5；若两种元素与甲同族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有3x(x1)20或3x(x1)20，二式均无整数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为8，即甲为氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。只有A项正确。来源:6.已知W的一种核素的质量数为18，中子
6、数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A化合物XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选AW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，W的质子数是8，为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，Z是Cl元素。A项，化合物XZW是次氯酸钠，次
7、氯酸钠中含有离子键和共价键，正确。B项，硅的非金属性弱于氯元素，对应的气态氢化物的稳定性YC的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于解析：选A都是短周期元素，由、可推知为N元素，为P元素，由推为O元素，由、可推知为Li元素，为Na元素，由推为Al元素；是第A族元素，且有7价，为Cl元素。第三周期简单离子中Al3的半径最小，A不正确，气态氢化物的稳定性H2ONH3，B正确；8NH33Cl2=6NH4ClN2，反应现象为有白烟生成，C正确；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故Cl的还原性弱于P3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强
8、，LiOH的碱性弱于NaOH，D正确。9(2013江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误。O
9、2和Na的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己； 0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第3周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D化合物甲中只有离子键解析：选C0.1 molL1丁溶液的p
10、H为13(25 )，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应，又由“甲丙=戊己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径：WYZX，A不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第A族，B不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，D不正确。11(2012上海高考节选)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)10Be和9Be_。a是同一种原子b具有相同的中子数c
11、具有相同的化学性质(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_。(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。解析： 10Be与9 Be是同种元素的
12、不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质。比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均被氧化为氧化物，无法比较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2、Cl，二者半径：S2Cl，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，其电子式为：CCa2C。答案：(1)c(2)BeCl22H2OBe(OH)22HCl；(3)c(4)S2Cl；CCa2C12A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由
