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1、物质的量浓度的计算(1)回顾1.物质的量与物质的微粒数、物质的质量、标准状况下的气体体积和物质的量浓度 之间的关系。(结合投影)2. 什么是物质的量浓度？n代表溶质的物质的量；V代表溶液的体积。(需要强调)回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书:c = (01)V (L)引入上节课我们学习了固体溶质的物质的量浓度的计算，这节课接着学习气体溶质溶液 物质的量浓度的计算。板书一、利用基本概念进行计算1. 气体溶质问题投影例1：在S.P.T.T，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时，停止收 集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：。(提示：氨气极易溶于水，
2、1体积水大约可以溶解700体积的氨气)提问指导讨论：(1) 解题基本入手点是什么？(2) 请思考，讨论得出解题的正确思路。讨论、思考、回答：根据混合气体的平均式量为19,利用十字交叉法算出氨气和空气的体积比为5： 1， 若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，物质的量为5/22.4mol，空气为1L。 氨气极易溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol L-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积。 评价思路完全正确。规律：无论烧瓶的体积如何溶液浓度都为：1/22.4 molL-1。小结此类型题目的基本思路是从公式
3、c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之 间的关系。过渡溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可 以通过一定的关系进行换算。投影二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算根据物质的量浓度的基本概念出发，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液 的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量， 所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此， 我们可以采用以下两种方法。投影例2：对于溶质质量分数为W，密度为p (g/cm3)的某溶质的溶液，其物质的量浓 度C (mol/L)的表示式为：。同学们思考推算后回答
4、1000 xp - w板书M如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度p ,又怎样求其质量分数呢?W- Mc W1000p例3：常温下相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g,则常温下，该盐饱追问投影投影c=和溶液的质量分数为的量浓度为。同学们思考推算后回答一 X100%1. 100 + S；如果已知该饱和溶液的密度为p g/cm3，则该溶液的物质1000pS mol / L2. （100 + S）M对比思考1.从1L 0.1mol/L的NaCl溶液中取出100ml,则该溶液与原溶液之间不变的 量和变化的量分别是什么？2. 如果将100ml 0.1mol/L的NaCl溶液加水稀释到1L
5、的过程中，不变的量和变 化的量又是什么？等量关系是什么？回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的 密度和溶液的物质的量浓度。因此，可得出如下公式计算：n=C1V1=C2V2 c（浓） V（浓）二c（稀）V（稀）。在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。 投影三、稀释的计算投影例4：配制100 mL 0.5 mol - L-1的NaCl溶液，需要2 mol - L-1 NaCl溶液的体积 是多少？解：设配制100mL 0.5 mol - L-1NaCl溶液，需要2mol - L-1NaCl溶液的体积为V2根据c1 七=匕 V2c .v0.5mol L-1
6、x 0.100LV2= VT =2L=0-025 L=25 mL2答：配制 100 mL 0.5 mol - L-1 的 NaCl 溶液，需要 2 mol - L-1 NaCl 溶液 25 mL。 投影例5：现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L， 硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫 升？再加蒸馏水稀释至多少毫升？投影四、混合和溶液的计算在许多的化学实验中，我们经常需要将不同的溶液混合在一起，进行研究
7、，有些不 会发生反应，而有些则发生化学反应。对于这些溶液中的不同微粒它们的物质的 量浓度又该怎样进行计算呢？（今天我们先来看看没有反应的混合液）投影例 6： 100 mL 0.3mol/L Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2mol/L Al2（SO4）3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为。（0.4 mol/L）（对于浓度不超过1mol - L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算： 用原溶液的体积相加得混合后的溶液体积）例7：在含有Na2SO4和Fe2（SO4）3混合溶液中，测得+浓度为1mol/L，SO42-的 浓度为0.71mol/L，其中硫酸铁的物质的量浓度为
8、。（0.07mol/L）如果如果溶液混合后发生了反应呢？投影例8：将0.65 g锌加到50ml，浓度为1mol/L的盐酸中，计算：（1） S.P.T下可生成 多少毫升氢气？ （2）若反应完成后，溶液的体积仍为50ml，这时溶液中的锌离子 和氢离子的物质的量浓度各是多少？总结有关物质的量浓度计算的类型题目，其基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的 物质的量和溶液的体积之间的关系。课堂练在S.P.T下，某气体的质量是1.825g，将它完全溶于水，制成500mL的某一元酸溶 液，将此溶液分成相等的两份，取其中的一份加入含有杂质的碳酸钠（杂质不参加 反应）1.44g，恰好完全反应，并产生0.28L
9、的气体（S.P.T.）。试求：（1）碳酸钠的 纯度；（2）一元酸溶液的物质的量浓度；（3）某气体的式量。有关物质的量浓度的计算（2）1 .溶质微粒数目的计算例1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H+个，SO42- 个。例2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝例3、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离 子的个数比？2.基本量的换算mnm m1VVMV例4、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少m
10、ol H2SO4，其质量是多少克?例5、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？例6、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？3. 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算I 1000xpxa%, IC =（mol / L）M例7、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度？例8、求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度?例9、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度？4. 有关溶液稀释和浓缩的计算C1V1= C2V2例10、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例11、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多 少毫升？5. 有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）例12、2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。例13、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？6. 有关溶液反应的计算例14、中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
