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1、第2章 化学反映速率和化学平衡-复习学案【知识体系】专项:化学反映速率和化学平衡的有关计算1.此类化学计算都遵循如下共同的环节:(1）写出有关反映的化学方程式；(2）找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)；(3）根据已知条件列方程或代入体现式进行计算。例如:反映 nB p起始浓度/mlL a b 转化浓度/olL1 x 某时刻浓度molL-1 ax b 2.计算中注意如下量关系：()对反映物:c（起始)c(转化)=c(某时刻)(2）对生应物:c(起始)c（转化)=c(某时刻)(3）转化率10%例1（高考四川卷）在1 L恒容密闭容器中充入X（)和（),发生反映X（g）Y（g)M（g)N
2、（g),所得实验数据如下表:实验编号温度()起始物质的量/o平衡时物质的量mon(）n（)n（)000.00100.090800.100.0080000030a00010.1b下列说法对的的是( )A.实验中，若mi时测得n(M)=0.050ol,则0至 i时间内，用N表达的平均反映速率v(N)=.0102mol/(min）B.实验中,该反映的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时，b0.06【变式训练】1.工业上制备H2的一种重要措施是：CO()+2O(）CO2(g)2（g)QJmol-。已知该反映的平衡常数与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中
3、，850时发生上述反映，并测得容器内各物质的浓度(m1)随时间的变化关系如下表:时间/mnO（g）H2O(g）CO（)()00.200.30020.380.3.0620.0623c2cc4cc2c4已知:80时该反映的化学平衡常数K=10。请回答问题：（1）根据下列论述可以判断该反映已达到化学平衡状态的是_。A单位时间内（)减少的浓度等于生成C2（)的浓度B反映容器内的压强不发生变化.混合气体中2()的浓度不再发生变化D.氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_(填“”、“=”或“T,升温C%增长,H。由()可知，T2温度先达到平衡，故T1T,升温C%减少,p2,加压,C%增长，mp+q。由(
4、4)可知,p2先达平衡，p1，加压，C%减小,np,m+n=p+q或使用了催化剂。由(6)中（A)、(B)两线可知,p1p2,m+np+q,由()、（C)两线可知,T2,0。由()可知,升温，C%减少,Hp。由(9)可知:mn=p,H。温馨提示：解决平衡图像问题的基本思路:“先拐先平，数值大”和“定一议二”。 例2 (试题调研）合成氨反映为N2(g）+32() 2H（)H,K1K2【变式练习】2已知反映X()+Y()n（) H0C.10 mi时,曲线发生变化的因素是增大压强D.05 min内，平均反映速率v().04 mLmin1专项3根据化学平衡移动方向进行有关判断勒夏特列原理指出,变化影响
5、平衡的一种条件,平衡就向削弱这种变化的方向移动。反之如果懂得了化学平衡移动的方向,也可以推测使化学平衡移动的条件。1.根据化学平衡移动方向，判断物质的汇集状态如可逆反映:2A（)B2C(g)达到化学平衡后,若只增大压强,平衡又向正反映方向移动,由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。2.根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反映物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反映aA(g)+bB()（g)dD（g）在反映过程中A的百分含量w(A）随压强(p)变化的曲线如图所示：由图示可知:+bc+。又如可逆反映:（g)nB()3C(g)，在恒温下,反映物B的转化率与
6、压强的关系如图所示：由图示可知：增大压强,平衡不移动，则n2。3.根据化学平衡移动方向，判断化学反映的能量变化如可逆反映：(g）+(g)C(g）达到平衡后,升高温度，C的体积分数增大,由此可判断正反映为吸热反映。4根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量为=，对于反映物和生成物都是气体的可逆反映,当外界条件变化时,不管平衡如何移动,混合气体的质量始终不变,故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。5根据化学平衡移动方向,判断反映物的平衡转化率由于外界条件变化，引起化学平衡移动,根据平衡移动的方向可以判断某反映物的平衡转化率。()温度、压强对平衡
7、转化率的影响在其她条件不变的状况下,变化温度或变化气体反映的容器体积(变化压强），若化学平衡向正反映方向移动，则反映物的平衡转化率一定增大, 若平衡向逆反映方向移动,则反映物的平衡转化率一定减小。(2）浓度对平衡转化率的影响减小生成物的浓度,反映物的平衡转化率一定增大。对于多种物质参与的反映，增长某一反映物的浓度,其她反映物的平衡转化率一定增大,而该反映物自身的平衡转化率一般是减小的。视反映前后物质的化学计量数而定。在恒温恒容条件下，若反映前后气体分子总物质的量相等,如HI()H（)I(g)，不管如何变化反映物的浓度,反映物的平衡转化率都不变;若反映后气体分子数是减少的,如2N2(g)N2(g
8、）,增长反映物的浓度，则反映物的平衡转化率增大；若反映后气体分子数增长，如2NH3()N2(g）+3(g),增大反映物的浓度,则反映物的平衡转化率减小。例3在一定条件下,向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的PC（g)和NO2（),两个容器中的反映PC5（g) PCl3(）Cl2()和2NO2(g)N2O4(g)达到平衡,PCl5和O2的转化率均为%。保持温度、容积不变,向两个容器中分别再充入1 mol P5和1 moNO2,又达到平衡，PC5和NO2的转化率分别为b%和c。下列关系中对的的是(）Abac .cabCac .bc例 (典型题选萃)可逆反映(g)BC(g)+达到平衡时，下列说
9、法不对的的是( ）A若增大A的浓度,平衡体系颜色加深，不一定是具有颜色的气体.增大压强,平衡不移动，阐明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，阐明正反映是放热反映.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大【变式训练】3.向2 L密闭容器中通入amol气体A和mol气体B,在一定条件下发生反映:xA(g)+yB(g）C(）+qD(g)已知:平均反映速率v(C）=v(A);反映2 min时,A的浓度减少了，的物质的量减少了mol,有a ol D生成。回答问题:(）反映2 min内,v(A)_,v(B)=_；(2)化学方程式中,x=_、y=_、=_、q_;（3)反映平衡时,D为2 mol,
10、则B的转化率为_ _;（)如果只升高反映温度，其她反映条件不变，平衡时D为15a mol，则该反映的H_0(填“”、“”或“=”);(）如果其她条件不变，将容器的容积变为1 ,进行同样的实验，则与上述反映比较：反映速率_（填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反映物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_。专项4有关“等效平衡”问题解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反映的条件：等温、等压或等温、等容；二是看清反映的特点。对于反映前后气体的物质的量相等的可逆反映，无论在什么条件下，只要温度一定，配比与本来相似即可建立等效平衡;而对于反映前后气体的物质的量不相等的可逆反映，则要分两种状况讨论：等温、等压条件下化归原比值;等温、等容条件下化归原值。例5
