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1、N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11N1 E2 H2 D5【解析】 DMg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，
2、故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。25F1N12011北京卷 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t1，HX的生
3、成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱25F1N1(1)放热(2)H (3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电
4、子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad【解析】 (1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX的生成反应)是放热反应；(2)卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为H 。(3)F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依
5、次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。N2化学键N3分子的结构与性质7N3、B3、A12011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图13所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()NO2NNO2NO2图13A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物
6、质含有6.021022个原子7N3、B3、A1【解析】 C分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023，故D错误。N4晶体结构与性质N5物质结构与性质综合30N52011福建卷 化学物质结构与性质氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的
7、顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)
8、，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。图0aCF4 bCH4cNH dH2O30N5(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥型sp33d(4)c【解析】 (1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。(2)C、N、O三种元素第一电离能的顺序为NOC。同周期元素的第一电离能一般趋势是从左到右依次增大，但是同周期的第A族元素第一电离能比第A族元素第一电离能大，因为第A族元素价电子的p轨道是半充满状态，原子更稳定。失去第一个电子更难。(3)NH3的空间构型是三角锥型，N2H4的氮原子的
9、轨道杂化类型是sp3杂化，因为氮原子在成键过程中，有三个价电子形成共价键，有一对孤对电子。sp3杂化的四个轨道，有三个形成共价键，有一个容纳孤对电子。有4 mol NH键断裂，说明反应掉N2H4的为1 mol，通过化学方程式的化学计量数关系可知生成的N2为1.5 mol，而每个N2分子中有2个键，所以形成的键为1.5 mol23 mol。N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，为离子晶体，存在离子键；N与H之间存在共价键和配位键。只有分子晶体才存在范德华力。(4)能形成氢键的元素是N、O、F，题目所给选项中只有NH符合要求，既能满足形成氢键的要求，同时自己所含的4个氢又能与题中所给的有机化合物分
10、子中的4个氮形成4个氢键。19.N52011海南化学卷 【选修3物质结构与性质】19下列分子中，属于非极性的是()ASO2 BBeCl2CBBr3 DCOCl219铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的
11、结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。19N5：BC：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)白色的CuSO4粉末遇水变成蓝色(3)正四面体形sp3(4)6s131金属键(5)Cu3AuH8【解析】 ：SO2空间构型为不对称的V形，为极性分子；BeCl2采取sp杂化方式，空间构型为对称的直线形，为非极性分
12、子；BBr3中心原子采取sp2杂化，空间构型为对称的平面正三角形，是非极性分子；COCl2采取sp2杂化，空间构型为不对称的平面三角形。故答案应为BC。：(1)浓硫酸具有强氧化性，能与活泼性较差的金属铜在加热条件下发生氧化还原反应，方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(2)CuSO4粉末为白色，能与水反应生成蓝色的CuSO45H2O，故可以用CuSO4粉末来检验一些有机物中的微量水分；(3)SO中成键电子对数为4，中心S原子的杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体形。(4)Cu原子价电子排布式为：3d104s1，Au与Cu同族，其价电子排布式应该相同，故其最外层电子排布式为6s1；Cu原子处于面心，每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原子只占份额，即Cu原子个数为63，Au原子处于顶点，每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占份额，即Au原子个数为81，则合金中Cu原子与Au原子数量之比为31；合金属于金属晶体，其原子之间作用力为金属键。(5)该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，且可以将Cu原子与Au原子等同看待，可推知该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。21.N5、J52011江苏化
