《精修版鲁教版化学选修四配套练习：3.2.1 弱电解质的电离平衡含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版鲁教版化学选修四配套练习：3.2.1 弱电解质的电离平衡含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料课时提能演练(十四) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列的各种叙述中正确的是( )A.任何酸都有电离平衡常数B.任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2”“=”或“Ka2Ka3，C错；KW=H+OH-，而电离平衡常数K=所以D对。2.【解析】选B、C。加入Na2CO3固体会影响生成H2的总量，故A项错；加入水，H+浓度降低，反应速率减缓，B项正确；CH3COO和H+结合成CH3COOH分子，存在电离平衡，所以加入CH3COONa固体降低了H+浓度，但不影响生成H2的总量，C项正确；加入(NH4)2
2、SO4固体对反应无任何影响，D项错。3.【解析】选B。温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。弱电解质一旦确定，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。4.【思路点拨】根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。【解析】选B。A选项加水稀释时，CH3COOH电离程度增大，平衡向正反应方向移动；B项加入NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H,平衡向正反应方向移动；C
3、项因为HCl是强电解质，完全电离，虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但H增大；D项CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中CH3COO增大，抑制CH3COOH电离，平衡向逆反应方向移动。5.【思路点拨】此题属于电离平衡移动问题。选择的试剂要满足两个条件：既要降低醋酸的电离度，又要减小溶液的pH。【解析】选C。D选项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意。B选项加NH3H2O，中和醋酸电离出来的H+，醋酸溶液的pH增大，同时还增大了醋酸的电离度，也不符合题意。A选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-的浓度，抑制醋酸的电离，同时也降低了H+，虽然，电离度减小了，但pH增
4、大，也不符合题意。C选项加HCl，H+增大了，使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，同时增加溶液的酸性，pH降低。【互动探究】(1)若将选项C改为“锌”，是否满足要求？提示：不满足。加入锌，发生反应：Zn+2H+ =Zn2+H2，故H+浓度减小，pH增大；电离平衡向右移动，醋酸的电离度增大。(2)若将“CH3COOHH+CH3COO-”改为“NH3H2ONH4+OH-”，结果怎样？ 提示：加水，平衡右移，电离度增大，溶液浓度减小，OH-减小，pH减小。加入HCl，发生中和反应，OH-减小，pH减小，平衡右移，电离度增大。加入NH3H2O，平衡右移，OH-增大，pH增大，但电离度减小。加入CH3
5、COONa对平衡无影响，pH不变，电离度不变。6.【解析】选B。CH3COOH属于弱酸，体积相同的两种溶液中，由n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol可知CH3COOH的浓度大于HCl浓度，所以A正确、B错误；因为n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，所以盐酸电离的n(H)醋酸电离的n(H)0.01 mol，即C正确；稀释促进CH3COOH 的电离，所以D正确。【方法技巧】中和反应的两种情况(1)如果强酸、弱酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，则发生中和反应时，不考虑酸的强弱，只考虑酸的物质的量及酸是几元酸，如等物质的量的H2SO4、H2C2O4(乙二酸)与氢氧化钠溶液完全中和，消耗氢
6、氧化钠的物质的量相等；但等体积、pH相同的H2SO4、H2C2O4(乙二酸)与氢氧化钠溶液完全中和，因为H2C2O4是弱酸，部分电离，物质的量浓度c(H2C2O4)c(H2SO4)，所以H2C2O4消耗氢氧化钠的物质的量多。(2)如果强酸、弱酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则应考虑酸的强弱，如等物质的量的H2SO4、H2C2O4(乙二酸)与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，H2SO4消耗氢氧化钠的物质的量多。7【解析】令一元弱酸为HAHA H+ + A-开始的浓度(molL-1)： 0.01 0 0电离的浓度(molL-1)： 10-4 10-4 10-4平衡时浓度(molL-1)： 0.01-
7、0.000 1 10-4 10-410-6 molL-1。 答案：10-6 molL-18.【思路点拨】解答本题时注意以下两点：(1)了解外界因素对弱电解质电离平衡的影响；(2)注意稀释过程中微粒物质的量及浓度的变化。【解析】(1)纯弱电解质一般情况下电离很弱，可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但H+并不始终增大，一般来说浓度小于0.1 molL-1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。(3)A项，加水会使CH3COO-减小。B项，加热使电离平衡正向移动，CH3COO-增大。C项，加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H+反应，使平衡正向移动，CH3COO-增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于加水。F项，直接加固体CH3COONa使CH3COO-增大。(4)CH3COOHCH3COO- + H+c x x答案：(1)0 (2)bacddcbaa=b=c=d (3)B、D、F (4)
