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1、阶段重点突破练(一)一、元素周期表结构的应用1已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是()A第四周期第B族；s区B第四周期第B族；d区C第四周期第族；d区D第四周期第族；ds区答案C解析某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价层电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第族。2原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于()A第A族 B第B族C第族 D第B族答案C解析第A族元素最外层电子排布式为ns1
2、，第B族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；第族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；第B族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故选C。3.(2022日照高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A钛元素原子的M层上共有10个电子B钛元素是ds区的过渡元素C钛元素原子最外层上有4个电子D47.87是钛原子的近似相对原子质量答案A解析钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。4某元素原子的最外层电子数为2，价层
3、电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是()A该元素为过渡元素B该元素位于元素周期表中第四周期第A族C该元素位于元素周期表的d区D该元素基态原子的电子排布式为Ar3d34s2答案B解析根据该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，可知其价层电子排布式为(n1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素位于第四周期，其价层电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，位于第四周期第B族，位于元素周期表的d区。二、“文字叙述型”元素推断5W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为
4、18。下列说法正确的是()A电负性：YZB第一电离能：YXC化合物WZ难溶于水D由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构答案A解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。6X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式
5、为nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()AW是Fe元素BX的电负性比Y的大CZ2Y2中阴离子和阳离子个数比为12DXY2是一种直线形分子答案B解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，n2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。7(2021山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正
6、价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4XY6的形式存在。下列说法错误的是()A原子半径：XYB简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D同周期中第一电离能小于X的元素有4种答案D解析由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：XY，A项不符合题意；二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3Cl，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：XY，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化
7、性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第A族、A族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。三、“微粒结构型”元素推断8.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是()AYZ2属于酸性氧化物BX的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性C第一电离能：Z
8、YXDZ分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种答案D9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是()A原子半径：WXYZB简单离子的氧化性：WXCX与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物DW元素只能形成离子化合物答案C解析Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根
9、据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZYWX，故A错误；元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性：AlX，故B错误；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。四、“周期表片段型”元素推断10.(2022山东济宁高二月考)如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元
10、素DX元素是电负性最大的元素答案D解析根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A错误；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不同，B错误；p能级未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AY的价层电子排布式是ns2np5B四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物CY、Z之间可形成离子化合物DX、Z、W的最高价氧化物所对应
11、的水化物不可能均是强酸答案B解析根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。12.(2021浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为3。下列说法不正确的是()A还原性：ZQ2PSi(3)c解析根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的短周期元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，
12、E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。(3)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第A族元素，通常显2价，B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第A族元素，通常显3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为32，c正确。14现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJmol1；I21 451 kJmol1；I37 733 kJmol1；I410 540 kJmol1D原子核外所有
