《最新苏教版化学必修21.2.1 离子键同步练习及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新苏教版化学必修21.2.1 离子键同步练习及答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新化学精品教学资料 第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键（时间：30分钟）考查点一离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）。A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。答案B2.下列关于化学键的叙述正确的是（）。A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.阴、阳离
2、子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相 当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。答案C3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（）。原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，
3、a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案B4.离子键的构成微粒是，如K2O是由通过形成离子键，属于，电子式为。K2O溶于水后会生成，方程式为：，该生成物是由构成的化合物。解析考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。答案 阴阳离子K和O2静电作用离子化合物K2KKOHK2OH2O=2KOHK和OH离子5.X元素位于第A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，用电子式表示它的形成过程 。解析其最高价氧化物为XO，Mr(X)Mr(X)1
4、660%，Mr(X)24，质量数是A24，原子核内有12个中子，所以质子数Z241212，X是镁。镁与氟形成离子化合物MgF2。答案MgF2离子MgMg2考查点二离子化合物6.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序（）。A.KClCaO B.KClCaO C.CaOKCl D.无法比较 解析离子半径r（Cl）r（O2），r（K）r（Ca2），离子所带电荷数Ca2K，O2Cl，所以熔点CaOKCl。 答案C7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A.可溶于水B.具有
5、较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。答案D考查点三电子式的书写方法8.下列电子式中，错误的是（）。A.Na B.NaClC. D.HCa2H解析NaCl的电子式为Na。答案B9.有A、B、C、D四种元素，A的2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。（1）写出A、B、C、D的离子符号_。（2）A、B、C、
6、D的离子半径由小到大的顺序是：_。（3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。_。解析A2与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。答案（1）Ca2、Cl、K、S2（2）Ca2KClS2（3）Ca2、Ca22K、K2K10 .A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对
7、密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）A、B、C、D、E。（写元素符号）（2）C的氧化物的电子式为或。（3）F和AB2反应的化学方程式为_。解析A的核外电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子有10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na2O2，因此C为Na。D在O2中反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl元素。答案（1）CONaSCl（2） Na2NaNa2Na（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
