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1、湖南省石门县第二中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题湖南省石门县第二中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe :56一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（ ） A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C向某溶液中加入AgN
2、O3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClD称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、下列实验操作中数据合理的是 （ ）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25
3、.12gNaCl固体 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol7、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A常温常压下，6
4、.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NAC1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA 9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氮气 10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA11、已
5、知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( ) A71g B71 C71g /mol D142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13. 下列溶液中，与100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是( )A100 ml 0.5 mo
6、lL MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 molL CaCl2溶液C50 ml 1 molL NaCl溶液 D200 ml 0.25 molL HCl溶液14用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA15如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )A.18m B.9m C.2m D.m916、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净
7、的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序（ ）A B C D17某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 18欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 m
8、l 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D 19将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL120. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组是()A B C
9、D二填空题（本题包括5小题，共56分）21.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； ； ；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）现需配制250 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 ， 。22、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A10 mLB25 mLC50
10、mLD100 mL）。（2）第步实验的操作是 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。23、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 _ （2）除去食盐溶液中的水 _ （3）淡化海水 _ （4）KCl中含有KClO3 24、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。25在标准状况下，有物质4gH2，33.6LCH4， 1molH2O，3.011023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的_三计算题（4分）26. )将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：(1) 16.8 g铁的物质的量为多少？ (2) 所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为多少 ?(3) 反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为多少？- 6 -
