弱电解质电离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系1、 溶液导电的因素有：离子浓度的大小、离子所带电荷的多少、溶液温度的高低等2、 当温度一定时，溶液导电能力主要由离子浓度的大小和离子所带电荷多少决定的3、 当外界条件（温度、浓度、同离子效应）发生变化，会破坏原电离平衡而发生平衡移动，电平衡发生了移动，随之引起电离度、离子浓度和溶液导电 能力的变化，其关系如下：实例— +CH3COOH CH3COO + H ; △ H > 0+ -NH3H2O NH4 + OH ; △ H >0改变条件平衡 移动 方向电离 度（a）[H+]变化pH变化溶液 中离 子总 浓度导电 能力图象（纵坐 标均为离 子浓度或 导电能力）平衡 移动 方向电离 度（a）[OH]变化pH变化溶液 中离 子总 浓度导电 能力图象（纵坐 标均为离 子浓度或 导电能力）加水稀释右移增大减小增大减小减弱右移增大减小减小减小减弱加HCI左移减小增大减小增大增强匕右移增大减小减小增大增强匕力口 NaOH右移增大减小增大增大增强匕^aOH左移减小增大增大增大增强匕NaOH力口 CH3COONH 4（同离子效应）左移减小减小增大增大增强匕左移减小减小减小增大增强1NH4ACINH4ACI升高温度右移增大增大减小增大增强T°C右移增大增大增大增大增强1 T°C结论平衡移动原理（勒少特例原理）：改变影响平衡一个条件， 平衡移动方向：增则减，减则增。
平衡移动结果：增则增，减则减强弱电解质与电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液中或熔化状态完全电离的电解质在溶液里部分电离的电解质△米开1]在典型的离子键形成的离子化合物及某些有强极性键某些有弱极性键的共价化合物，通常是弱酸弱碱等化合类型形成的共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸和强碱等木相1同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关/|相同点在离子方程式中或电离式中的离子付号表示的都疋在体系中自由移动的离子化学键类型离子键或强级性键弱极性键电离程度完全电离部分电离不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡同表示方法电离方程式用等号 （ ）电离方程式用可逆号（、 ）占八、、电解质在溶液中粒子存在阴、阳离子（水合离子）分子、水合离子形式离子方程式中表示形式离子付号或分子式分子式大多数盐（包括难溶性盐）：弱酸；(H2CO3、H2SO3、CH 3OOH、H2S、HF)实例六大强酸（HCI、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HCIO 4 ）；弱碱：(NH3 •出0、Cu(OH) 2、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3)四大强碱(KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2)少数盐类：Agl+ -NaCI == Na + Cl n + ・NH3 • H2O ' NH4 + OHBaSO4 == Ba2 + SO 42Fe(OH) 3 ——Fe3+ + 3OHHCI == H + + Cl-CH 3COOH CH 3COO + H电离方程式+ -xHI == H + IH2CO3 ——HCO 3 + HH2SO4 == 2H + + SO 42-HCO3 '=- CO32 + H ++ —NaOH == Na + OHH2S HS + HBa(OH) 2 == Ba 2 + 2OHHS S2 + H。