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1、专题二 离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确 化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反 应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为八查”(1) 一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuS04溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu ( x ) 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 J +H2f ( V)(2) 二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+CI2= Fe3+2CI- ( x) 2Fe2+CI2= 2Fe3+2Cl-( V)(3
2、) 三查化学符号(f、J、=、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与 盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+= Ca2+2H2O+2C02 x) HCO3-+H+=H2O+C02： V)(4) 四查是否忽略隐含的离子反应女口 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42= BaSOj ( x)Cu2+S4 +Ba2+2OH= Cu(OH)2 J +BaSO4j ( V)(5) 五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4和 Ba(OH)2 溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+= BaSOj +H2O ( x )2H+SO：+2OH-+Ba2+= BaSO4j +2H2
3、O( V)(6) 六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2+2HCO3 +2H=CaCO3j +CO；+2H2O( x )HCOCa2+3 +OH =CaCO3j +H2O ( V)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸:2H+CO；=H2O+COf( x ) H+CO；hco3(V)(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液:NH 4 +0H =NH3f +H20( x )NH 4 +0H NH3- H20 ( V)2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符
4、号； 反应前后电荷不守恒； 反应原理不正确或反应不符合实际； 忽略反应物相对 量的影响。要注意几个特殊问题： 离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe+ 2H+ =Fe2+ H2f , C12+ 2I- =2CI+ 12。 有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na +2H2O=2Na+ 20H+ H2f，实质是钠与水电离出的 H +反应，只不过因为水是难电离的， 要保留化学式 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：21世纪教育网HCl(aq)+ NH3(aq)=NH4C1
5、(aq)离子反应HCI(g)+ NH3(g)=NH4CI(s分子反应 复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的 离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3C00卅NH3-H2O=NH4 + CH 3C00 + H2O,自由移动的离子数目反而增加。3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身 的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。4
6、. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各 离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发 生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存:Fe2+与 S2- , Ca2+ 与 Po4、C3Ag+与 CI、Br 、丨；Ba2+与 S。4CO；、S3 ； Fe3+与 H , Ca2+与 S2 等。离子结合生成气体物质不能大量共存：如2 2H+与 C3、S3、S2 等；NH4 与 OH(加热)。结合生成难电离物质的离子不能大量共存:H+与 OH ，H+与 CQ、S2NH4 与0H
7、-(常温)等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存:如 Fe3+与 S2-、I ，MnO4-与 I，N03-(H+)与 Fe2+等21世纪教育网弱酸的酸式酸根离子不能与H+、0H大量共存：如HC03、HS与h+、0H不共存。一组特殊离子：Fe3+与SCN不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制：(1) 注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(使紫色石蕊试液变红的溶液、 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液、 液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH= 13的无色溶液中等。(2) 注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：H+ )、碱性溶液(0H-卜使酚酞试液变红的溶液、由水电离出 c(H+)=
8、10-12 mol L-1溶Fe3+黄色)、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Mn4 (紫色)。(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与 S2 _、I , Mn。4 与I , N03 (H+)与 Fe2+等。【典例精析】1. 下列有关强、 弱电解质的说法中， 正确的是A. 强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B. 强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C. 强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D. 强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【答案】 C【解析】A 一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所
9、以 A错。B电离是一个吸热过程。；B错。 D 电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。【考点分析】强弱电解质概念2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是2A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl 、S4、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、 Mg2+、NO3ClC. c(H+)=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、ClBrD.碳酸氢钠溶液:SO42 、 ClH+【答案】 C【解析】选项 A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项
10、C中c(H+)=10-12 mol L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D中HC3与h +不能共存21世纪教育网【考点分析】考查了离子共存3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH 4 、 H、 NO3HCO3B. K+、Al3+、S4、NH3-H2OC. Na+、 K+、SO32、 Cl2D.Na+ 、 CH3COO-、CO32 、 OH答案】 DSO32【解析】A项中H+与HC3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误； Al3 +与氨水可以发生反应：Al3 + + 3NH3- H2O=Al(OH)3! + 3NH4 +,B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将
11、2氧化为 SO4 ，方程式为：Cl2H2OSO32 =SO42 Cl+ 2H+, C选项错误。考点分析】考查了离子共存4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、AI3 +、ClSO：B. 含有 0.1 mol L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2 +、1NO3C.含有0.1 mol L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、C3、ClD.室温下，pH=1的溶液中:Na +、 Fe3+、NO3、SO4【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的H ，所以 AI3 +不能共存(AI3 + +3OH =AI(OH)3 ) B项，Fe3+和I 因发生氧化还原反应而不能共
12、存(2Fe3+ 2I- =2Fe2CO 2+ + I2) ; C项，Ca2+和CO3因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记) 由于发生复分解反应，离子不能大量共存； 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； 溶液酸碱性的判断(隐含条件)。5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是HCOA. 漂白粉溶液在空气中失效：Cl。+ CO2+ H2O=HClO+3B. 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ 2CMn2 + Cl2 f + 2H2OC.向NaAIO2溶液中通入过量HCOCO2制 AI(OH)3： AIO2+ CO2+ 2H
13、2O=AI(OH)3 外 3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3CI + 2Fe(OH)3=2FeO4 + 3CI+ H2O+ 4H +【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(CIO)2+ H2O+ CO2=CaCO+ 2HCIO,那么该反应的离子方程式是 Ca2+ 2 CIO + H2O+ CO2=CaCO+ 2HCIO, A项错；实验室制取 CI2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为 MnO2 + 4H + + 2CIMn2 + CI2 f+ 2H2O,所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H+,所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写6.
14、 能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2CI。+CO2+H2O =CaCOg +2HCIOB. 向次氯酸钙溶液通入 SO2: Ca2+2CIO +SO2+H2O= CaSO3j +2HCIOHCOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：3 +Ca2+H = CaCO3+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+N3=3Fe3+NOf +2H2O【答案】D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HC。3方程式应为：Cl +C2+H2O=HClO+HC3B 选项 HCIO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ， 正确的方程式为：Ca2+C|O +SO2+H2O=CaSO4 + Cl +2H+ ; C 选项要考虑到 Mg(OH)2 为沉淀即可，Mg2+2 HCO 3 +2Ca2+4OH = Mg(OH)2j +2CaCO3 +2H2O 21 世纪教育网【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。7. 下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液
