《2019高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题03弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一. 在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。案例1室温下，下列事实不能.说明NH?fO为弱电解质的是A. 0.1 mol?L - NH3?H2O溶液的 pH小于 13B. 0.1 mol?L -1 NMCI 溶液的 pH小于 7C. 相同条件下，浓度均为 0.1 moI?L -1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱1D. 向0.1
2、 moI?L - NH3?H2O溶液中加入 MgCb溶液产生白色沉淀1解析：0.1 moI?L - NH3?H2O溶液的 pH小于 13,则溶液中 c(OH)0.1mol/L，所以 c(OH-)1,则证明CHCOO!是弱电解质。案例2下列事实一定能说明 CHCOOI是弱电解质的是 (填字母)。A. 相同温度下，浓度均为 1 mol L 1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B. 1 mol L 1 CHCOO!溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25C时，1 mol LCHCOOH溶液的 pH约为 2D. 10 mL 1mol L 1 的 CHJCOOH溶液恰好与 10 mL 1mol L 一1 Na
3、OH溶液完全反应解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误;25C时，如果1 mol的盐酸，溶液的 pH=0,现1 mol L CHCOOH溶液的pH约为2,可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。三. 测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CHCOON溶液呈碱性，则证明 CH3COOH是弱酸。案例3能证明
4、酸HA是弱酸的是A. NaA溶液pH 7B . HA溶液能导电C. HA溶液能使石蕊变红D . HA溶液易挥发解析：NaA溶液pH乙 说明NaA是强碱弱酸盐，A离子水解导致溶液呈碱性， 则能说明HA是弱酸，A正确； HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明 HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明 HA部分电离，不能证明 HA是弱电解质，BCD昔误。四稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a,稀释至原体积的100倍，若pH=a+2,说明是强酸，如果 pHVYD. 若9aX说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度 Y大于
5、X,完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVy，故C错误；D. 由图可知，开始的 pH相同，若9a 7 D . pH = 3的HNO溶液稀释至100倍后，3v pHv 5【答案】B【解析】判断一种酸的强為 可以利用弱酸的电离及对应的盐的水解来分乐A选项，濬 液的pH=2说明HN6溶液中HN6部分电离，故能证明HNQjE弱酸；B选项落液的导电性与离子的 浓度大小有关，弱釀的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HN6是弱釀，故不能证 明HN是弱酸$ C选项，NaNO濬滝显碱性，说明N6 -能水解，即HNft是弱酸，故能证明HN5是弱 酸；D选项，pH的HN溶濟稀釋至假设亚
6、硝酸罡强酸稀释后濬液的pH应升实际上濬液的 pH小于笃说明亚硝酸为弱酸5 下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是A. 0.10 mol L -1的次氯酸和醋酸的 pH分别为4.8和3.1B. 次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C. 醋酸的稳定性强于次氯酸D. 次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以【答案】C【解析】A项，浓度都为0.1mol/L的HCIO溶液的pH大于CHCOOH说明HCIO的电离能力弱于 CHCOOH酸 性：HCIOCCHCOOH B项，HCIO的导电能力低于相同浓度的醋酸，说明等浓度HCIO溶液中离子浓度小于醋酸溶液，HCIO的电离能力弱于 CHCOOH酸性：HC
7、IOcCfCOOH C项，比较的是醋酸和 HCIO的稳定性，与 酸性强弱无关；D项，HCIO不能与NaHCO溶液反应说明酸性：H2CO HCIO,醋酸能与 NaHCO溶液反应说明 酸性：CHCOOH HCO，则酸性 CHCOOH HCIO。6电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 C下列弱酸的电离常数一 10_5 7 11HCN K= 4.9 X 10 CHCOOH K = 1.8 X 10 HCO: K1 = 4.3 X 10 、K2= 5.6 X 10(1) 物质的量浓度均为 0.1 mol L 1的四种溶液：a.CH3COONab.N2CO c.NaCNd.NaHCQ
8、pH由小到大排列的顺序是(用字母填写)。(2 )向NaCN溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为 。(3 )不能证明HCN是弱电解质的方法是 。A. 常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的pHlB. 常温下，测得 NaCN溶液的pH7C. 常温下，pH = l的HCN溶液加水稀释至100倍后PHH2CO3HCN碳釀氢根高子，所以等浓度的NaCN溶枫 14聞8濬港、CHiOCtONa濬液、NaHCOa濬潘水解程度为:NajCOi濬液NaCN濬液NaHC6濬液 CHsOOONa濬液,故溶液的pH为：NaiCOj 液:濬液NaHOCb濬液CHiCOONa濬液；pH由小 到大排列的顺序罡迅加向NKN滚液中通入少iOCh,由于酸性：H2COJHCNHCO3-,故反应生 成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+2O+CO=HCN+NaHGO( 3) A.氢氰酸为一元酸，0. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但 pHl，说明电离生成的氢离子
