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1、精品文档高考化学高考模拟试卷化学卷说明：1、考试时间为60分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-65 Ag-108第卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）7(原创)下列说法不正确的是（ ） A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D 屠呦呦女士利用乙醚
2、萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献8（原创）下列说法不正确的是（）A用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小B用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9（根据衢州菁才学校二模第三题改编）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组A268.8B249.5C185.8D
3、151.7第二组F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O 100.0H2S60.2H2Se42.0H2Te1.8下列各项判断不正确的是( )A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2SeC第二组物质，单质的氧化性：F2Cl2Br2I2D第一组物质是分子晶体，一定含有共价键10（原创）下列说法不正确的是（）A 的分子式为C17H24O3B结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙炔CD在碱性条件下，CH
4、3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧气量相等11（ 2016温州一模）最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应C放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7D充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4 -e= CnAlCl4 12（根据2016南京一模14题改编）
5、已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molLH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是V(NaOH)/mLabc1.854.527.199.85pH4020d8.00Aa点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na)=3c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)13（根据2015丽水一模第7题改编）某强酸性溶液X中仅含有NH4+、
6、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不合理的是（ ）A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B沉淀H为Al（OH）3C溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.15 molL第II卷二、非选择题（本题共4小题）26（10分）（2015嘉兴一模）如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）已知：A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量
7、均为28，C的相对分子质量略小于A化合物D的比例模型如图2所示；D完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2的体积比为1：1硫酸氢乙酯水解得E与硫酸，从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H，在反应、中，参与反应的官能团完全相同请按要求回答下列问题：（1）化合物D所含官能团的名称是 ，C的结构简式是 。（2）反应的反应类型是 ，化合物A与F在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为 。（3）化合物H可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式 。27（根据2016温州一模改编）(6分) 请回答：（
8、1）CO2的电子式 。（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：( )MnO4( )H2O2 ( )Mn2+( )H2O 。（12分）（根据2014温州中学3月月考26题改编）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体（2）乙的水
9、溶液俗称 ，其可以用来做 （写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为 。丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式 。（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH7，且戊能与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为 。戊与银氨溶液反应的化学方程式为 。28（15分）（根据2015宁波模拟第8题改编）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”由合成气制备
10、二甲醚的主要原理如下：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）、H2反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应已知：K1K2K1K2298K1K2328K1K2回答下列问题：（1）反应的的自发性 （填“一定自发”、 “可能自发” 或“一定不自发”）；反应的平衡常数表达式为 ，反应的H3和H1、H2的关系 反应。（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是
11、 。（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。（4）反应逆反应速率与时间的关系如图2所示：试判断t2时改变的条件是 或 。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4t6的变化曲线。28（15分）(根据2015全国理综卷第36题改编)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气
12、中易水解氧化。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下思考并回答下列问题（1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式： ，溶解温度应控制在60 70，原因是 。（2）还原氯化：得到副产品的化学式为 。（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：蒸发浓缩冷却结晶 洗涤 干燥（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是 酸。后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是 。（5）定量分析：称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000molL1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000molL1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是_；有关反应式：Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+则样品中CuCl的质量分数_高考模拟试卷化学卷答题卷题号78910111213答案26（10分）（1）_， _。（2）_， _ _。（3） _ _ _。27I（6分）（1） 。 （2） （3）( )MnO4( )H2O2 ( )Mn2+( )H2O
