《四川省宜宾市南溪二中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市南溪二中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共40分）一、本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。1基态钾原子的核外电子占据最高能级的符号是A3s B3d C3p D4s 2下列说法正确的是A碳原子的电子排布图为 B电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 C周期表中s区元素都是金属元素 DFe2
2、+的最外层电子排布式为3s23p63d63下列关于电离能的说法正确的是ASi原子的逐级电离能逐渐增大 BNa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C同周期中卤族元素的第一电离能最大 D同主族中金属性越强的元素第一电离能越大4. 已知X、Y为同周期主族元素，且电负性XY，下列说法正确的是A. 原子序数：XY B. 原子半径：XYC. 非金属性：XCaOKCl BKCl晶体中K+的配位数为8CMgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个DCaO晶体中与每个Ca2+最近且等距离的O2构成的空间构型为正八面体10甲、乙两种金属晶体的堆积方式如下图所示。下列说法正确的是 A甲可为Cu或AgB
3、乙的堆积方式为六方最密堆积 C乙的一个晶胞中平均含有4个原子D甲、乙两种堆积方式的配位数均为1211某化学反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B反应过程的活化能为E2E1C该反应由过程到过程可能使用了催化剂D该反应的反应热为E3E112下列关于热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A等浓度的NaOH溶液和稀醋酸反应：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol B甲烷燃烧热为890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890 kJ/molC一定条件下，0.5 mol SO2和0.25 mol
4、O2在密闭容器中充分反应，放出热量39.6 kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H158.4 kJ/molD已知：C(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定13已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H22C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H3则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为A2H1 + 1/2(H2H3) B 1/2(H3H2)2H1 C1/2 (H1 + H2H3) D 1/2 (H3H2H1) 14一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol H2和
5、0.2 mol CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，5min后反应达到平衡，测得平衡后体系的压强为反应前的0.75倍。下列说法正确的是A05min内反应速率v(H2)0.02 mol /(Lmin)B平衡时，CO的转化率为50% C平衡后向容器中充入一定量的稀有气体，平衡向右移动D平衡后再加入0.2 mol H2和0.2 mol CO，达新平衡时H2的体积分数减小15一定温度下，某恒压密闭容器中发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)。下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是AC(s)的质量不再变化 B容器内的压强不再变化CCO2和H2的物质的量之比为12
6、 D2 mol HH键断裂的同时有2 mol HO键断裂16向2L恒容密闭容器中加入5 mol M(g)和4 mol N(g)，发生反应：2M(g)+2N(g)aE(g)+2F(g) HT2 Dx、y两点的反应速率：v (x) v (y) 17常温下，有关pH=11的氨水说法正确的是A氨水的浓度等于1103 mol/LB加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C加水稀释，NH3H2O和水的电离程度均增大D若视c(NH3H2O) = 0.1mol/L，则Kb1.01018下列有关离子浓度的关系正确的是A等浓度的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4HSO4 NH4HCO3，c(NH4+)由大到小的顺
7、序是：B常温下，pH5的NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c(SO32)c(H2SO3) C将0.2 mol/L NaOH溶液和0.4 mol/L CH3COOH溶液等体积混合，混合溶液中： c(CH3COOH)+ c(H+)c(CH3COO)+c(OH)D常温下，硫酸和氨水混合后所得溶液的pH7，则c(NH4+)c(SO42)19常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.01 mol/L的两种酸HX、HY，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A酸性：HYHX B滴定过程中，均可用甲基橙作指示剂C当pH7时，滴入的NaOH溶液的体积相等 D由水电离
8、产生的c(OH)：a点大于b点20t时，AgCl(s)与AgBr(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是AAgCl的任何饱和溶液中：c(Ag+)c(Cl) B曲线X表示与的变化关系Ct时，Z点对应的溶液为AgCl（或 AgBr）的过饱和溶液D t时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K100第卷（非选择题 共60分）本卷包括5个小题，共60分。21（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态Cu原子有_个未成对电子，Cu2+的电子排布式为_。（2）Cu可作催化剂，乙醇（CH3CH2
9、OH）在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子中C原子的杂化方式为_，乙醛分子的OCH键角_（填“”或“”）乙醇分子的OCH。（3）CuSO4常用来配制电解液和农药。SO42的立体构型为_。CuSO4溶液还可与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如下图所示）。该配离子中提供孤电子对的原子是_。配合物中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（4）Cu3N晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为_。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。（用含a、NA的式子表示）。22（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产
10、中有重要的应用。部分化学键的键能如下表：化学键NNOONNNH键能（kJ/mol）193497946a（1）N2和O2中，较稳定的是_，N2H4的电子式是_。 （2）在一定条件下可用NH3与NaClO反应制取肼，该反应的化学方程式是_，生成1 mol N2H4时转移电子的物质的量是_。 （3）肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化如图所示。上表中，a = _。已知：H2O(g)H2O(l) H44 kJ/mol，则N2H4(g)在氧气中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时的热化学方程式是_。23（13分）含碳化合物可合成一系列重要的化工原料。以CO2和NH3为原料合成CO(NH2)2的反应为：2
11、NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H86.98 kJ/mol。（1）上述反应分I、II两步进行：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H159.47 kJ/mol 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H 反应I的S_0（填“”、“”、“”或“”）。190时，向该容器中加入4 mol NH3和1 mol CO2，平衡时NH3的转化率为_，反应的平衡常数K的值为_。当温度高于190后，CO2转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_。若起始温度相同，改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行该反应，平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。24（10分）以工业废渣（主
