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1、青海省果洛藏族自治州高三上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ） A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物3. （2分） 下列说法
2、中正确的是（ ） A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应4. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . 铜B . 生理盐水C . 氢氧化钠D . 乙醇5. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A . NH4+ K+ Ca2+ NO3B . K+ Al3+ Br
3、NO3C . Ba2+ K+ SO42 NO3D . H+ K+ SO42 Cl6. （2分） (2016高二下济南期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO7. （2分） (2015高二上武汉开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 28g乙烯（C2H4）中含有的键数与13g乙炔（C2H2）中含有的键数一样多B . 通过MnO2催化
4、使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NAC . 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD . 5.6g Fe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA二、 解答题 (共4题；共39分)8. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1） 配平离子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，判断滴定终点的现
5、象是_ （3） 下列操作会导致测定结果偏高的是 A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.029. （13分） (2016高一下厦门期中) 下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符
6、号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，可用于制半导体材料的元素是_； （2） 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，电子式为_； （3） 在、中，原子半径最大的是_； （4） 比较氢化物的稳定性最弱的是_； （5） 元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_； （6） 铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A族相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加_（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式_ 10. （6
7、分） (2018高三上泰州开学考) 摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：（1） 在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_。 （2） “步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_。 （3） 一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2molL-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。产品中Fe2+的质量分数为_。滴定过程中，左手控制_，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，
8、读数。11. （7分） KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1） “歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是_（2） “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_（3） “调pH”的具体实验操作是_（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）（4） “操作X”的名称是_，Y的化学式是_（5） 在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是_（6） 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2检验产品中含I2的方法是_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
