《（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第8讲 铁及其化合物B（含解析） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第8讲 铁及其化合物B（含解析） 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲铁及其化合物B1常温下可以用铁制容器盛装的是()A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸 D硫酸铜溶液2将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()ACuSO4 BH2SO4CAgNO3 DFeCl33将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)34下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(O
2、H)3A BC D52012西安模拟 将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否变红色6FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜72012台州
3、四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8(双选)下列过程中发生氧化还原反应的是()ACu和稀HNO3反应BFe3O4和稀HNO3反应CNa2CO3溶液与盐酸反应DCaCO3高温分解92013揭阳联考 (双选)下列试验现象预测正确的是()图K85A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产
4、生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10下列反应的离子方程式正确的是()AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工业废水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl11下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤CFe2O3固体混
5、有Al2O3：加入过量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl212中学化学中几种常见物质的转化关系如图K86所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。图K86请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。13下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材
6、料及试剂：具支试管、_(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2)实验装置实验前需要检查该装置的气密性，方法是_。图K87(3)U形管中装入的药品是_，其作用是_。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是_。(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_，关闭止水夹的目的是_。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_。14已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出D的化学式_，
7、H的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)检验G溶液中金属阳离子的方法是_，向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。15把5.6 g Fe放入足量盐酸中，Fe完全反应，请完成下列问题。(1)写出该反应的化学方程式；(2)5.6 g Fe的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。 (2)(3)写出计算过程1B解析 铁能溶于浓盐酸，故A错；浓硫酸能钝化铁，故B正确；铁能溶于稀硝酸，故C错；铁与硫酸铜溶液能反应，故D错。2D解析 A项中Fe置换出Cu而使铁片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使铁片质量增大；D项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，符合条件，故选D
8、。3A4B解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是B族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应制得Fe2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。5B解析 向该黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3。6C解析 氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。7D解析 H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3可溶解Cu，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。8AB解析 Cu和稀HNO3反应，Fe3O4和稀HNO3反应，都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。9BD解析 实验：振荡后静置，上层溶液颜色
