《河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省新野县第一高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2【答案】B【解析】【详解】A.已知2SO2(g)+O2
2、(g)2SO3(g)为放热反应，则2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A错误；B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨含有的能量比等质量的金刚石的能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，由于NaOH固体溶于水反应放出热量，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，C错误；D.等质量的C完
3、全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，物质反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以H1Pt，所以Zn为负极，该原电池的负极的反应式是：Zn-2e=Zn2，A错误；B.在左烧杯中发生反应：Fe3+e-=Fe2+，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，B正确；C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+，H+不能获得电子，因此不会产生气泡，C错误；D.Zn失去电子变为Zn2+，Fe3+获得电子变为Fe2+，故该电池总反应为：Zn2Fe3=2Fe2+Zn2，D错误；故合理选项是B。4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中，X、Y均
4、为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流阴极保护法中，X是待保护金属【答案】D【解析】试题分析：A氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确，故选D。【考点定位】考查了电解原理【名师点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序
5、、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题。5.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K、Na和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
6、A. B. 仅C. D. 均正确【答案】A【解析】用铂电极进行电解，且电解时间足够长，根据离子放电顺序，阴离子首先放电的是Br，其次是Cl，最后是OH，阳离子首先放电的是Cu2+，其次是H+，所以先是电解CuBr2，两极分别析出Cu和Br2，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl（H+来自于水的电离），当Cl被电解完毕时，则继续电解水。. Br首先放电生成Br2，所以溶液中几乎没有Br，故正确；. 由于Cu2+和Br最终都完全电解，转化为单质铜和单质溴，所以电解质溶液变为无色，故正确；. Cl放电时，水电离出的H+放电，使溶液中的c(OH)增大，最终溶液显碱性，故正确；. 由于水被电解，
7、溶液的体积减小，K+、Na+、SO42的浓度会增大，故错误；综上所述，正确，答案选A。6.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ()A. 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能B. TiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大【答案】A【解析】试题分析：该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2
8、H2e=H2；TiO2电极上生成氧气的反应为：4OH4e=2H2OO2，所以TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流流动方向相反。考点：本题考查了电池的正极、负极及电解质溶液的相关判断。7. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li从b向a迁移【答案】C【解析】试题分析：Li发生氧化反应，所以Li为负极，故A正确；电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi，故B正确；放电
9、时，b极锂的化合价升高发生氧化反应，故C错误；a为正极，放电时溶液中Li+从b向a迁移，故D正确。考点：本题考查原电池原理。8.有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为：ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是A. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B. 该电池的正极反应为：MnO2+2e+2H2O=Mn(OH)2+2OHC. 放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD. 电池工作时OH通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动【答案】B【解析】【分析】根据电池总反应为：Zn
10、+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。【详解】A.反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原，应为原电池的正极，A错误；B.MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为：MnO2+2e+2H2O=Mn(OH)2+2OH，B正确；C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，电子不能通过电解质溶液，C错误；D
11、.电池工作时OH-向负极移动，锌为负极，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池原理，注意把握电极反应式书写是解答该题的关键，在学习中注意体会书写方法。9.关于下列各装置图的叙述不正确的是A. 用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B. 图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C. 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B【解析】【详解】A.在铁上镀铜，铜应该为阳极，与电源的正极连接，Fe为阴极，与电源的负极连接，根据电流方向可知a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B.在原电
12、池反应中Zn为负极，失去电子变为Zn2+进入溶液，盐桥中KCl的Cl向左边的烧杯中移动，B错误；C.图装置中采用电解方法保护钢闸门，钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，C正确；D.金属活动性AlAg，ZnC，所以在两个原电池中，Al、Zn分别为该电池的负极，失去电子发生氧化反应，Al-3e-=Al3+；Zn-2e-=Zn2+，1molgAl失去3mol电子，1molZn失去2mol电子，所以两个装置中若通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；故合理选项是B。10.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A. 电流方向：电极电极B.
13、 电极发生还原反应C. 电极逐渐溶解D. 电极的电极反应：Cu2+2e=Cu【答案】A【解析】【详解】电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极。A.电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极电极，A正确；B.电极上Al失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+，B错误；C.电极是正极，正极上发生反应为Cu2+2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，C错误；D.电极为阳极，电极反应式为Cu-2e-Cu2+，D错误；故合理选项是A。11. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A. X是正极，Y是负极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐增大D. C
