《九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼第2课时学案新版沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼第2课时学案新版沪教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！2019-2020年九年级化学全册5.2 金属矿物 铁的冶炼（第2课时）学案（新版）沪教版【学习目标】 1了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。2知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属的特性。3认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4知道：含杂质的化学方程式的计算。一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。【学习重点】含杂质的化学方程式计算。【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】： 1.工业炼铁的原理是_（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学
2、方程式表示为_，_。2.工业炼得的铁叫_，属于_物。工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是_。【新知导学】：1.比较生铁和钢生铁钢含碳量性能2.什么叫合金。二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料_、_。思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。 2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。写出有关的化学方程式_三、总结、反思与提升1.总结。2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料
3、，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （ ） 素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于制造船舶2、下列说法错误的是 （ ） A地壳中的铁都是以化合物的形式存在 B生铁和钢能完全溶解在盐酸中C锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈3、下列说法不正确的是 （ ） A炼铁的主要设备是高炉 B炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来C炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石 D炼铁要在高温条件
4、下进行4、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中碳的含量是多少?(精确到0.1)(2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。【课后作业】1.下列与金属有关的说法正确的是（）A、生铁和钢都是铁的合金B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
5、D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采2. “归纳法”是常用的学习方法之一下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（ ）A、钢是纯净物 B、铁在潮湿的空气中易生锈C、铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 D、高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁3、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A、Mg和Al B、Cu和Ag C、Al和Cu D、Mg和Ag4、铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的叙述正确的是（）A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C、铁与盐
6、酸反应可生成氯化铁和氢气D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁5、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（） 高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 高炉中焦炭的作用是供热 高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3C高温4Fe+3CO2 高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe203+3C0高温2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！6、下列与金属有关的说法正确的是（）A、生铁和钢都是铁的合金 B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采7、
7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、铁是由钢冶炼成的 B、生铁是含有碳的铁合金 C、炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D、被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾8、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验： （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是 （2）装置A中发生反应的方程式为 3CO+Fe2O3 $fracunderline;高温;$2Fe+3CO2（3）实验装置B中的现象是 石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H20（4）该装置的设计有一明显不当之处，
8、你的改进方案是 将尾气点燃或用气球收集 定量分析 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究： 回答下列问题： （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式： （2）如何证明固体C已经洗涤干净？ 取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净（3）有色溶液B中含有的溶质： FeCl2、HCl（填化学式）（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 9、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图请回答下列问题：（1）写出图1中设备A的名称： 高炉（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
9、 素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！（3）石灰石的主要作用是造渣写出在高温条件下石灰石（主要成分碳酸钙）分解生成两种氧化物的化学反应方程式： （4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3请认真分析数据，回答下列问题：小军数据处理的图象中正确的是（）计算样品中铁的质量分数（请写明过程）计算恰好完全反应时消耗的硫酸溶液中硫酸的质量。（请写明过程）姓名 成绩 .CaCO3=CaO十CO2 -如有帮助请下载使用，万分感谢。
