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1、2015年高考化学考前阅读之八常见无机物及其应用【课前测】1.（2013江苏卷4.）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2.（2013广东卷11）下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+3.（2013上海卷7.）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
2、选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2一、 基础知识（一）常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）及其重要化合物1.金属化学性质比较金属活动性K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb（H）Cu Hg AgPt Au原子失电子能力 逐渐减弱阳离子得电子能力 逐渐增强与水反应常温置换出H2加热时或与高温水蒸气反应置换出H2不能置换出H2与非氧化性酸反应与酸中H反应放出H2，剧烈程度不同不能反应与O2反应常温易被氧化常温能被氧化，生成氧化膜。常温干燥空气不易被氧化，潮湿空气易发生电化学腐蚀加热时能被氧化不能被氧化碱的稳定性不分解受热分解常温分解与碱反应仅Al和Zn能与
3、强碱溶液反应放出H2与盐反应先与水反应金属间的置换反应与氧化物反应Mg与CO2反应，铝热反应冶炼方法电解法热还原法热分解法与氧化性酸反应反应剧烈Al、Fe在冷浓硝酸和硫酸中钝化，加热时发生氧化还原反应，注意浓、稀硝酸反应产物及酸的作用。溶于王水2.几种重要的金属氧化物和金属氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3的两性、FeO、Fe(OH)2的还原性、Fe2O3、Fe(OH)3的氧化性；Fe3O4中Fe的价态：+2、+33.合金（1）概念：合金由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。（2）各类型合金都有以下通性： 多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； 硬度比其组分中任一
4、金属的硬度大； 合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15铬和9镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)（3）常见合金：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金特种合金耐蚀合金钛合金磁性合金钾钠合金（二）、常见非金属（H、C、N、O、S、Cl、Si）及其重要化合物1.氮和硫的相似性均可发生下列反应(A为N2或 S ) 氧化物和对应氢化物可发生归中反应： SO22H2S=3S2H2O 6NO4NH3=5N26H2O 6
5、NO28NH3=7N212H2OSO2和NO、NO2是大气污染物且形成酸雨。(NH4)2S或NH4HS可发生下列反应： 当X是强酸时：B、C、D、E依次是H2S、SO2、SO3、H2SO4。 当X是强碱时，B、C、D、E依次是NH3、NO、NO2、HNO3。2.硅与铝的异同点：相同点：Si、Al都能与NaOH溶液反应生成盐和H2。 SiO2、Al2O3、H2SiO3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应生成盐和水。 Na2SiO3、NaAlO2溶液通入CO2均有白色胶状沉淀生成。不同点：Al、Al2O3、Al(OH)3都能与H反应生成Al3。 Si、SiO2、H2SiO3除能与HF反应外，不与
6、其它酸反应。 Na2SiO3、NaAl(OH)4溶液加入过量盐酸(或其它酸)时前者沉淀不溶解。二、元素化合物中的“特殊”1.特殊颜色：红棕色气体：NO2、Br2；淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr；红褐色沉淀：Fe(OH)3； 黄色：久置浓HNO3（溶有NO2），工业浓盐酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液, 久置的KI溶液（被氧化成I2）；蓝色：Cu(OH)2沉淀,Cu2+溶液, CuSO5H2O，碘遇淀粉；紫红色溶液：I2的CCl4溶液、MnO4-；黑色粉末：FeO、FeS、CuO、MnO2；C粉；铁粉；黑色晶体：Fe3O4;黄绿色气体：Cl22.特殊现象：加入氢氧化钠，生成白色沉淀，立即变
7、为灰绿色，最后变成红褐色：Fe2+加入KSCN溶液，溶液变血红色：Fe3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：Al3+滴加盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：Al（OH）4-滴加过量氨水，得到沉淀的：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+；先沉淀后溶解的：Cu2+、Ag+。使品红溶液褪色，加热后又恢复红色：SO2使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3气体相遇，有大量白烟产生：NH3和HCl（硝酸）3.特征反应：（1）ABC若X是O2（连续氧化）其他氧化还原：请把能够实现转化的物质填在括号里 （ ） （ ）Fe-Fe2+-Fe3+复分解反应： + NaOH + NaOHAlCl3-Al（
8、OH）3-NaAl（OH）4 +HCl +HClNaAl（OH）4 -Al（OH）3-AlCl3 +CO2 +CO2NaOH -Na2CO3 -NaHCO3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HS、（NH4)2S等、弱酸酸式盐NaHCO3、NH4HSO3等与NaOH溶液反应产生H2：Al、Si常温下，与水反应的物质：Na、Cl2、F2、Na2O2、NO24.特殊条件：常见的需要催化剂的反应：放电才能发生的反应 N2+O2放电2NO高温下的置换反应：铝热反应：8Al+3Fe3O4 高温4 Al2O3+9Fe
9、、 C+SiO2高温 Si +CO、 H2+CuO高温 Cu+H2O水煤气的制取：H2O+C高温 CO+H2【例1】 A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）试回答：(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 (填元素符号)(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)： ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式： 。（3） 若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中，A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式： 。三、元素化合物是化学实验考查的载体涉及物
10、质的性质、检验、相互转化、分离提纯，气体的制备、除杂、尾气处理，实验安全操作等内容，是元素化合物知识作为化学实验考查载体的常见题型。（一） 重要的制备实验1.实验名称：氯气的实验室制法(必修二P48)2.实验名称：氨气的实验室制法(必修一P79)3.实验名称：SO2的实验室制法4.实验名称：氧气的实验室制法（H2O2与MnO2）（二）重要的演示实验1.实验名称：观察金属钠及金属钠与水反应的现象(P9)2.实验名称：氯气的物理性质实验（P13）3.实验名称：用电流计表征稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应（P43）4.实验名称：以Zn与硫酸铜的原电池反应探究氧化还原反应的实质（P49）5.实验名称：
11、Fe2+、Fe3+与氢氧化钠的反应（P53）6.实验名称：氨的性质喷泉实验、与HCl的反应（P77）7.实验名称：铵盐的性质热不稳定性、与碱反应（P79）8.实验名称：硝酸的氧化性浓稀硝酸与Cu、Fe的反应（P80）9.实验名称：硫单质的性质物理性质及其与Fe粉、O2的反应（P86）10.实验名称：金属镁的还原性Mg与CO2的反应（P99）11.实验名称：溴单质与碘单质的物理性质（P99）12.实验名称：金属铝的还原性Al与O2的反应、铝热反应（P116）13.实验名称：氢氧化铝与酸、碱溶液的反应（P118）（三）重要的探究实验：14.实验名称：金属钠与氧气反应的实验(P11)15.实验名称：
12、氯气与氢气、铁的反应实验（P14）16.实验名称：氯气与水反应的产物探究（P15）17.实验名称：以铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究不同价态铁的氧化性和还原性（P54）18.实验名称：比较探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（P64）19.实验名称：模拟溶洞的形成（P67）20.实验名称：不同价态硫元素间的转化（P88）21.实验名称：氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较（P100）【例题2】（2013北京卷28.）（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C
