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1、高中化学 2.3.3 氧化还原反应导学案 新课标【学习目标】1. 理解氧化还原反应的基本规律；2. 掌握氧化还原反应的基本规律在具体反应的应用；3. 进一步巩固、理解氧化还原反应的基本概念。【温故知新】1. (思考、讨论)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是A.氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag B.Fe3的氧化性大于Cu2C.溶液中Cu2与Fe2物质的量比为12D.1 mol Fe可还原2 mol Fe32. (思考、讨
2、论)已知某强氧化剂RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A.1 B.0 C.1 D.2【课堂研讨】1. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？2. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的两个反应，你能发现什么规律？这对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？【练一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化
3、学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3. (讨论、总结)仔细分析【温故知新】的第3题的计算关系，你能发现什么规律？【练一练】将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol【巩固练习】1. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO42X2
4、5Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z。则下列反应中能进行的是A.Z2 A2 A3 Z B.A3 Z A2 Z2C.XO4 A2 H X2 A3 H2O D.B2X2OHBXO4H2O4.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得(已知反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.11 B.21 C.12 D.232. 24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL
5、0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.2 B.3 C.4 D.53. 在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子物质的量之比为A.12 B.21 C.11 D.324. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.53B.54C.11D.355. 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4的反应中(注：Cu3P中Cu为1价，P为3价)，每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为A.0.2 mol B.0.4 molC.0.6 mol D.0.8 mol10.下面的反应是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：a Feb NO3c Hd Fe2f Fe3g NOhN2Ok H2O(化学计量数均为正整数）请你用已掌握的知识研究出下列规律。c、g、h的关系式是： ；b、c、d、f的关系式是：；d、f、g、h的关系式是： 。2
