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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第八次适应性训练化学能力测试第卷 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Co:59 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 A科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是
2、太阳能转变成热能的过程8下列说法正确的是A共价化合物中可能含有离子键 BCa2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小 CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱9分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有 A8种 B9种 C10种 D11种10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度
3、不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大11已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOH=-lg(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 A =1 BpOH=Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 全品教学网， 用后离不了！12美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是 A该有机物属于芳香烃 B1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双
4、键 C该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 D该有机物所有原子都有可能共平面 13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e= 2ClC检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小
5、相同26（14分）将1.000 g FeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通。回答下列问题：300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全_（填“是”或“否”），判断的理由是_（要求写出推算过程）。400时发生变化的化学方程式是_。将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH3，其原因是_（用离子方程式回答）。向该溶液中
6、滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 molL1，则此时溶液的pH_（已知：KspFe(OH)28.01016，KspFe(OH)34.01038）。将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3Fe(CN)6（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400 时发生反应的化学方程式：_，产生特征蓝色沉淀的离子方程式为_。27（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A
7、l2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2。写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_。 “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。“操作1
8、”中包含3个基本实验操作，它们依次是_和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是_(填选项序号)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （答一条即可）。已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反
9、应为LiCoO2C6 CoO2LiC6，则电池放电时的正极反应式为 。28（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为 ； 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJmol-1写出氨在氧气中燃烧生成
10、液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式K = ；从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _； 朝霞朝霞朝霞 工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B在时，采取的措施可以是升高
11、温度 C在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是
12、 。36【化学选修2 化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 。水的净化与软化的区别是 。硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)= 1.2103mol/L，c(Mg2)=6104mol/L，则此水的硬度为 。若中的天然水还含有c(HCO3)=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl，以及少量的K、SO42 。若用上述装置对该海水进行淡化，
