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1、三氯化铁药水滴定法一、FeCl3含量的测定1、取干净的250mL的碘样瓶、称取样液1-1.5克于瓶内，记下质量M克.2、 向碘样瓶内加1 + 1的盐酸10mL、300g的碘化钾，10mL后摇匀，然后盖上盖子， 放在暗室内不少于10分钟。3、从暗室内取出样液，用0.2moL/L的硫代硫酸的滴定此样液。当样液变为淡黄色时 加10g/L的淀粉3ml,继续滴加硫代硫酸钠直至样液为无色为终点。记录下硫代硫 酸钠所用的体积Vml。4、计算公式W=CXVX0.1622：MX100%W：是我们要测的氯化铁的质量分数；C：是硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度moL/L（0.2moL/L）；V：是滴定中消耗硫代硫酸
2、钠标准滴定溶液的体积ml；M：是试料（样液）的质量；0. 1622：是与1.00mL硫代硫酸钠标准溶液C （NH2S2G3） =1.000moL/L相当的以 克表示的氯化铁的质量。二、氯化亚铁含量的测定1、取干净的250ml的三角瓶（锥形瓶），称取样液1-1.5克于瓶内，记下质量M。2、 向三角瓶内滴加1+5的硫酸20ml、5mL的磷酸，3-4滴5g/L的二苯胺磺酸钠指示 液摇匀，然后用C （1/6K2Cr2G7）=0.1moL/L的标准溶液滴定。3、当样液由无色变为蓝紫色即到终点，记下所用标准液的体积Vml。4、计算公式W=CXVX0.1268：MX100%W：是氯化亚铁的质量分数；C：是重
3、铬酸钾标准滴定溶液的实际浓度moL/L；V：是滴定中消耗重铬酸钾标准滴定溶液的体积mL；M：是试料的质量g；0. 1268:是与1.00mL重铬酸钾标准滴定溶液C （1/6吗总207）=0.1moL/L，相当 的以克表示的氯化亚铁的质量。注：新药水中氯化亚铁（二价铁）的含量应W0.3%。三、药水中酸含量的测定1、取干净的250mL的三角瓶（锥形瓶），称取样液1-1.5克于瓶内，记下质量M。2、加500mL水，25mL/1500g/L的KF （氟化钾），加2-3滴酚酞摇匀。3、用0.1moL/L的NaGH标准溶液滴定至粉红色即到终点，记录下所用体积V。4、计算公式W=CXVX0.0365：MX1
4、00%W：是游离酸的质量分数；C：是氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度moL/L；V :是滴定中消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积mL；M：是试料的质量g；生产过程中HCL含量的测定四、五、六、0. 0365：是与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液C （NaOH） =1.000moL/L，相当的以 克表示的氢氧化钠的质量。由WTW多参数仪直接测得,结果用PH值表示。比重的测定由波美计直接测得。密度值与波美值之间的换算144. 3注：样液密度大于水时用144.3-Bee （密度）= 样液密度小于水时用144.3+Be144. 3Be（波美值）新药水中酸值含量在00.9之间（PH值）为合格。注意事项1、碘量
5、瓶的外褪 锥型瓶（三角瓶）外褪2、碘化钾和硫代硫酸钠用棕色瓶做实验。3、碘化钾（KI）买分折纯（AR）分子量16600,配法：300克/L（即用300克碘化钾溶 于1L水中）。4、盐酸用分析纯（AR标志），浓度为36%-38%，配法：1： 1 （即1mL盐酸与1mL水 相溶合）。5、硫酸用分析纯（AR标志），浓度为95%-98%，配法：1： 5 （即1mL硫酸与5mL水相溶合）。6、重格酸钾用分析纯，浓度为399.8%，配法：5g/L （即5克的重格酸钾溶于1L的水 中）。7、淀粉的配法10g/L（即 10g的淀粉溶于1L的水中）。8、二苯胺磺硫钠配法：5g/L （即与5g的二苯胺磺酸钠溶于1L的水中）。9、氢氧化钠用浓度为0.1moL/L的水溶液稀释为0.01moL/L。10、酚欧的配法：10g/L即10克的酚欧溶于1L的水中。11、酸度滴定管要用50mL的棕色管，其形状为：数值刻度滴口如果测试旧药水则取样液 4-5克来测定。
