第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同） F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑（沸水) 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑ 4、2C + O22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 ① ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷催化剂△+ 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2） 乙醇的氧化反应① 乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O② 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (△） 乙醛③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑(乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2） 乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖砖红色沉淀（2）葡萄糖光亮的银镜新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功7、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO等不变色9、糖类的水解 蔗糖水解方程式： 催化剂 C12H22O11+H2O → C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉(或纤维素) 水解方程式： 催化剂 (C6H10O5)n+ nH2O → nC6H12O6 淀粉或纤维素 葡萄糖 10、 油脂的水解反应： （1）酸性条件: 油脂+水→ 高级脂肪酸+甘油（2)碱性条件: 油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。
工业上常用此反应制取肥皂11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸 第四章 化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、热分解法：2HgO 2Hg + O2↑ 2Ag2O 4Ag + O2↑2、热还原法：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) 2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑ CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3 (铝热法）3、电解法： 2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑ MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑4. 湿法炼铜： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu 5.火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2二、海水资源的开发利用1.海水制盐2. 从海带中提取碘：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O3. 从海水中提取溴： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 SO2+Br2+2H2O═2HBr +H2SO4 Cl2+2HBr=2HCl+Br24.从海水中提取镁：三． 煤、石油、天然气的综合利用1. 煤的气化： 高温 C + H2O(g) = CO + H22.石油的催化裂化、裂解 C16H34 C8H18 ＋C8H16 C8H18 C4H10 ＋C4H8 C4H10 CH4 ＋ C3H6 C4H10 C2H4 ＋ C2H6 中学化学中常见的电子式大全原子的电子式 离子的电子式 单质分子的电子式 共价化合物的电子式 H C N 离子化合物 用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的形成过程 一、一次电池1、伏打电池 （负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4） 负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极 ：4Al－12e－==4Al3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－ 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－ 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－ 总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－ ＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－ ＝ 3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极 ：8Li －8e－＝8 Li + 正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ 总反应化学方程式 8Li＋ 。