初中化学离子知识点33篇初中化学物质构成之离子离子1、核外电子的排步——用元素的原子构造示意图表示2、理解原子构造示意图的意义——1-18号元素的原子构造示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定构造，性质稳定B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子初中化学离子必考知识点离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-原子团概念原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)初中化学知识点-离子典型例题【典型例题】类型一、考察核外电子的排布和离子的形成1.以下关于钠原子和钠离子的说法中，正确的选项是( )A．它们的核外电子数一样B．它们的性质完全一样C．钠原子的质量比钠离子大的多D．它们的质子数和中子数都一样【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进展分析^p 解答即可答案】D【解析】A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，那么钠原子和钠离子的核外电子数不同，故A选项说法错误;B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故B选项说法错误;C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故C选项说法错误;D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都一样，故D选项说法正确。
类型二、考察分子、原子、离子之间的关系1.以下关于分子、原子、离子的说法中，错误的选项是( )A.分子、原子、离子都能构成物质 B.在化学反响过程中，原子的种类、数目均不改变 C.水是由氢、氧两种原子直接构成的 D.物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故【答案】C【解析】水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不改变举一反三：【变式1】分子、原子、离子都是构成物质的微粒以下物质中由原子直接构成的是( )A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳【答案】A【解析】铜是由铜原子构成的;氧气是由氧分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的变式2】科学研究证明，物质是由微粒构成的请用原子、分子或离子填空：(1)铁是由 构成的;(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的;(3)调味用的氯化钠是由 构成的答案】 (1)原子 (2)分子 (3)离子第 页 共 页。