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1、7.8.9.10.最新九年级上学期化学方程式计算专项练习一、知识点睛1. 化学方程式计算依据在化学方程式xA+ yB= zC+ kD中：(1) 化学方程式都遵循质量守恒定律 mA + mB = me + mD (mA表示实际参加反应的A 的质量) xMa + yMB = zMe + kMD( Ma表示A的相对分 子质量，xMa表示A的理论质量)(2) 各物质按照一定的质量比参加反应.mA _ xM AmD kM D即参加化学反应的各物质的质量比与物质的勺乘积之比.X ： y ： z ： k=匹：理：匹：理注】M a M b M e M d2. 化学方程式计算常见题型(1) 不纯物计算将不纯物的
2、质量换算成 的质量进行计算纯净物质量二不纯物质量X不纯物中纯净物的质 量分数(2) 差量计算根据反应前后物质的行计算 反应前后的质量差为参加反应或生成气体的 质量； 反应前后的质量差为相关反应物和生成物的 质量差(质量差对应的是二者的理论质量 差)(3) 过量计算用加反应的物质质量进行计算实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中 的理论质量(化学计量数X相对分子质量)进 行确定.二、精讲精练1. 固体混合物内含有A、B、e三种物质各10 g,将其充分反应后，B消耗完全，e的质量增加了 8 g,同 时生成了 4 g D,则参加反应的A的质量为 若A全部参加反应，需再加入 B的质量 为 最终得到D
3、的质量为.2. 在化学反应4X+Y=2Z中，已知丫的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80,则X的相对分子质量 为.3. 将A、B两物质各10 g混合加热后发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有 5 g A，还有一种 物质C若A、B、e的相对分子质量依次为10、20、 15，则它们之间发生反应的化学方程式为()A. A+B=eB. A+B=2ee. 2A+B=3eD. A+2B=2e4. 将15 g A物质、24 g B物质、8 g e物质混合加热， 发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8 g A、30 g C,还有一种物质 D若A、B、C、D的 相对分子质量依次为 28
4、、32、44、18,则它们之间 发生反应的化学方程式为()A. A+B=e+DB. A+2B=2e+De. A+3B=e+2DD. A+3B=2e+2D5. 在点燃条件下，2.6 g e2H2与7.2 g Q恰好完全反应，生成 6.6 g eO2、1.8 g 巴0 和 x g eO,则 x= ,该反应的化学方程式为6. 在点燃条件下，3.9 g eeHe与9.6 g 02恰好完全反应，生成6.6 g CQ、2.7 g H2O和物质X则X的质量为g,该反应方程式中02与X化学计量数之比为.高温煅烧含CaCO 80%的石灰石200 t，计算可得氧化钙的质量.(CaCO CaO + COT)工业上可
5、以利用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)冶炼金 属铁，反应的化学方程式为：F&O3+3CO2Fe+3CO,现有含 FqO3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁的质量为某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同 学取50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰混合，完全 反应后，称量剩余物质的质量为 49.4 g.试计算：(1) 反应产生氧气的质量为;(2) 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将 试管冷却、称量，得到10.7 g固体物质.试计算：(1)制得的氧气质量为 ;# / 3(2) 10.7 g固体
6、物质中所含氯化钾的质量为只剩余C,则参加反应的A、B的质量比为二氧化锰的质量为# / 311. 将一定量CO通过足量灼热的氧化铜后，气体质量增加8 g,则生成CQ的质量为.(CO + CuOCu + CO)12. 把质量为76 g的铁片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，铁片质量变为84 g，则参加反应的铁的质量为.(Fe + CuSO FeSQ + Cu)13. 一定量的CO在一定量的O2中完全燃烧，试计算：(1) 若CO的质量为28 g，O2的质量为16 g,则生成CQ的质量为.(2) 若CO的质量为28 g，O2的质量为20 g,则生成CQ的质量为.(3) 若CO的质量为1.5 g，O
7、2的质量为0.8 g,则生成CQ的质量为.14. 在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80 g,点燃后生成水72 g,则反应前密闭容器内氢气的质量为化学方程式综合计算(习题)相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cu-641. A、B、C三种物质各15 g,它们反应时只能生成30 g 新物质D若增加10 g A,则反应停止后，原反应物中2. 在反应A+B=C+2D中，已知2.9 g A和4.9 g B完全反应，生成6 g C,已知D的相对分子质量为18,则A 的相对分子质量是.3. 将20 gA物质、5 g B物质、9 g C物质混合加热发生化学反应，经分析得知，反应后的
8、混合物中含5 g A物质，20 g C物质，还含有一种新物质 D.若A、B、 C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用 A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生 反应的化学方程式是()A. A+B=C+DB. A+2B=2C+DC. 2A+B=2C+DD. 2A+B=C+2D4. 在点燃条件下，6.6 g C3H8与22.4 g O2恰好完全反应，生成 15.4 g CQ、10.8 g H2O 和 x g CO,贝U x= ,该反应的化学方程式为5. 某炼铁厂利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是、哙同温F&O3)，反应原理如下：F&O3+3CO2Fe+3CO.现有120 t
9、的赤铁矿，理论上可炼得含铁 96%的生铁 70 t.则赤铁矿中F62O3的质量分数为.6. 某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的 作用下反应，反应结束后测得容器中剩余物质的总 质量为149.8 g试计算：(1)该实验中生成氧气的质量为 ;(2 )过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 为.7. 已知：2CQ +2N92O2 2NazCQ +O2,在密闭容器中，将CO?与一定量的N02O2固体充分反应后，气体质量减少5.6 g则参加反应的CQ的质量为8. 已知碳酸氢钠受热容易分解：人丁2NaHCO NazCQ+CQ T +H2O.现取 Na2CQ 和NaHCO混合物100 g,加热到质量不再改变，剩余 固体质量为69 g.(1) 反应后生成CQ的质量为;(2) 原混合物中NazCQ的质量为.9.某同学在实验室中将6 g木炭放在一定量氧气中充分燃烧，测得数据如下，请你帮他填好实验报告第一次第二次第三次给定O2的质量12 g26 g16 g生成CQ的质量16.5 g22 g22 g(1) 从以上数据说明，三次实验中第 次恰好完 全反应.(2) 第次实验木炭有剩余，剩余 g.(3) 第次实验氧气有剩余，剩余 g.10.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体10 g,点燃条件下充分反应，冷却至室温，气体质量减少了9g,则原混合气体中氧气的质量为.# / 3
