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1、化学专题复习讲练-常见物质和离子的检验教学目标：要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型(即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等)要求学生会鉴别空气、Q、Hb、CO、CO等几种气体要求学生能鉴定 H+、OH、CO2-、Cl-、SO2-、CiT、Fe3+等要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一 “看”(颜色)；二“嗅”(气味)；三实验(加试剂)。知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：(1)白色固体：MgO P2Q、CaO NaOH Ca (OH 2、KCl。、KCl、NaCQ NaCl、无水 CuSO; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)(2)黑色固体：石墨、炭粉
2、、铁粉、CuO Mn F&Q(3)红色固体：Clk FezQ、红磷硫为淡黄色KMnO为紫黑色(4)溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色，其余溶液一般不无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色沉淀： CaC BaCO (溶于酸)AgCl、BaSO (也不溶于稀 HN的碱：蓝色沉淀：Cu (OH 2 红褐色沉淀：Fe (OH 3(6)黄绿色：Cl 2(7)红棕色气体：NO(8)有刺激性气味的气体：HCl、NH、SO;(9)有毒气体：CO NO NO、CI2 SO(10)能形成酸雾的气体：HCl、HNO;
3、(11)红褐色沉淀：Fe(OH)3；2、常见气体和离子的鉴别:证明被鉴别物质是方 法现 象酸或4滴加石蕊试液；加 Zn、Fe等金属； pH试纸中测pH试剂变红；产生可燃性气体(H2); pHv 7碱或OH滴加酚酬:试液；铝片(弱碱如氨水 不行)pH试纸中测pH试液变红；产生可燃性气体(H2); pH 7含Cl-的物质滴加 AgNQ HNO白色沉淀含so2-的物质滴加 BaCl2、HNO白色沉淀含co2-的物质滴加盐酸(HNO)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀-2 +CuNaOH 液蓝色沉淀L 3+FeNaOH 液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反
4、应白色沉淀CO石灰水变浑浊O带水星木条复燃NH湿润的红色石蕊试纸笠篮HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO、H2O3 .用一种试剂鉴别多种物质的思路分析(1)如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用 指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。(2)如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOHE种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl 溶于水温度不变，NaOH于水要放热。(3)如果待检测物质中含有相同阴离子，可加 强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、
5、NHCl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入 脂0液检验。(4)如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别NaCO、NaCl、NaSO三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。4 .不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析(1)先从物理性质寻找突破口闻气味：如不用任何试剂鉴别 NH-HbQ &SQ溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。看颜色：如不用任何试剂鉴别 MgSO容液、Ba(NO)2溶液、NaOH容液、CuSO溶液。(2)两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中， 将产生的现象列表分析， 再分 别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照， 鉴定
6、出各编号物质的种类。例如，不用任何试剂鉴别稀 HCl、NaCO、N&SO、BaCl2,先将四瓶溶液编号为 A、B C D,进行两两混合。ABCDAJ一一BJJ一C一JTD一分析：稀稀HCl加入其他试剂中的现象应该是T 同理 NaCG： T TNatSO： JBaCl 2： J J对照表格得出： A NaSOB. BaCl2 C. N&CO D.稀 HCl典型例题：例题1现有Q、H2、CO、CO N2、CH等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。 分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。例题2厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法
7、鉴别它们呢？例题3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物 理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。听选试剂判断方法方（例）捽取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸， 没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开 来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。当堂训练1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面
8、（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是 （）A.观察它们的颜色B .分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒 火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A.浓硫酸B.蒸储水C .酚Mt试液D.澄清的石灰水)D.碳酸钠溶液只知道它们分别是盐酸、BaCl23、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是(A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液 C.硝酸银溶液4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,溶液和NaaCO溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已
9、知：NaCO溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸BaCl2溶液NaCO溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液(2) 丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。 请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作步骤现象与结论6、有一包固体 A,可能含有 Cu (OH 2、CuO Cu、NaOH NaCO、CaCl2中的几种，取少量 的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：(1)气体D
10、是 (填化学式，下同)，沉淀 G(2)混合物A中的可能组成有(3)溶液F中，一定存在溶质是 (4)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。(5)滤液B中，可能存在的溶质是 ,若要证明该物 质是否存在，应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论)。历年竞赛试题选1. (94年)下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。(A)NH 4Cl、CuS* NaOH(B)K 2CO、CaCb、Ca(OH)(C)H 2SQ、(NH4)2SO、Ba(OH)2(D)HNO 3、N%CO、AgNO2. (95年)下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是()(A) BaC
11、仄 CuSQ NaOH NaCl(B) NaSO、BaCl2、K2CO、KNO(C) FeCl3、NaOH H2SO、Ba(NQ) 2(D) NaCl、NaCO、Zn(NO”、H2SO3. (96年)有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产 生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是()甲乙丙丁AHClNaCOCaCl2MgSOBHNOAgNOKCl&COCHClBa(OH)2Na2SOMgCl2DHNOCa(OH)2K2COCuSO4. (96年)分别向 NaCQ (NH4) 2SO、NaCl、NHCl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将 它们鉴别出来，这种试剂是()A .盐酸
12、B.氯化钙溶液C .氢氧化钠溶液D.氢氧化钢溶液5. (97年)下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是()(A)固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钢(B)气体：氢气、氧气、二氧化碳(C)固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠(D)液体：汽油、水、浓硫酸6. (98年)a、b、c、d可能是NaCO、AgNO、BaCL HCl四种溶液中各一种，把它们两两 混合后产生如下现象：abcDa一白J一Tb白J一白J白Jc白J白Ja、b、c、d依次是()( A)Na2CO3、 AgNO3、 HCl、 BaCl2( B)AgNO3、Na2CO3、 BaCl2 、 HCl( C)HCl、 AgNO3、 BaCl2、Na2CO3(
13、 D)BaCl2、HCl 、 Na2CO3、 AgNO37( 99 年)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是( )A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Ci2+,可能有Fe2 +B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+8 . ( 99 年) 1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水， 关于该物质的组成有下列论断：一定含C、H;一定不含O;可能含Q一定含Q分子中C、H的原子个数
14、比为1:2;分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是()、A. B. C. D. 9 ( 2000 年)向Na2CO3 溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3 溶液时，立即就有气泡产生。这说明(A) NazCOii量时，主要发生的反应是 NazCO+ HCl = NaHCO+ NaCl(B) Na 2CO跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是 NaCO+ 2HCl = 2NaCl +H2a COT(D) 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10 (2000 年)往AgNO3、 Cu(NO3) 2、 Zn(NO3) 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是(A) 滤纸上有Ag,滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+(B) 滤纸上有A4 Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+(C) 滤纸上有 Ag Cu、Fe,滤液中有 Zn2+、Fe2+(D)滤纸上有Ag、Cu Fe、Zn,滤液中有Zn2+ Fe2+11 (200
