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1、第二章 第一节 化学能与热能导学案 第一课时班级： 姓名： 【学习目标】：、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低.【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因.【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中的能量变化。【问题探究一】断开或形成1 ml某化学键的能量变化(阅读课本32页） 1.断开或形成 ol 中化学键的能量变化(1）在1 mo氢分子中含有 mo氢原子,含有 ml -H键。（2）已知在25 和10 kP条件下，由2 mol H原子形成1 mol HH键时，放出43 k的能量.若要使
2、mo氢分子变为 mol氢原子时,需要断开1molHH键，其能量变化是 .断开或形成1 ml C4中化学键的能量变化(1)H4的电子式是 ，结构式是 moCH4分子中含有 molC-H键。（2)在CH4中，断开1 molCH键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH中的CH键其能量变化是 。 【小结】由原子形成1mo化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是 的，这个能量就是化学键的键能。单位通常是J/mol .显然键能越大,化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。【问题探究二】化学反应中的能量变化、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1)物质中的原子之间是通过 结合的.(2
3、）断开反应物中的化学键要 能量;形成生成物中的化学键要 能量。（3)化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因.举例:氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的HH键和ClC键断开，氢原子和氯原子通过形成H键而结合成Cl分子。1mol中含有mlH键，1l Cl2中含有1mol lCl键，在5和01kP的条件下,断开1moHH键要吸收436的能量，断开mol CC键要吸收3 k的能量,而形成1molCl分子中的-Cl键会放出431 kJ的能量。则（1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： ,（2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ，（3）反应中放出的能量的计算
4、： 。【小结】1、 当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应 能量.2、 当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时,反应 能量。、从宏观的(物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化(1）化学反应中存在两大变化，即 变化和 变化。两者的关系是 .（2)化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自然定律。质量守恒定律是指 ： 。能量守恒定律是指 （）各种物质都储存有化学能,不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的 和生成物的 的相对高低.显然物质具有的能量越低，物质越稳
5、定。E（反应物）_（生成物）吸收能量(反应物)_E(生成物）-放出能量【课后作业】1、下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）、H+H=H B、Cl= HCl C、I2+I D、+O2CO22、对于放热反应2H2O222,下列说法中正确的是(）.生成物2所具有的总能量高于反应物2和O所具有的总能量B。反应物H和O所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C.反应物H和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量D反应物H2和2具有的能量相等3、已知拆开1molH中的化学键要吸收46kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收6 k的能量，形成1o H-O键要放出3k的能量,试说明2H2+O=
6、2HO中的能量变化.（写出计算过程)第二章 第一节 化学能与热能导学案 第二课时班级： 姓名： 【学习目标】:1.理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2。通过实验形象可观的让学生掌握化学反应与热能的变化。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化【基础回顾】1、填空（)化学反应中发生能量变化的主要原因是 当断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量,反应 能量;当断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量，反应 能量;(）化学反应是放出能量还是吸收能量取决于 当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应 能量;当反应物的总能量
7、小于生成物的总能量,反应 能量。、化学能是能量的一种形式,可以转化为其他形式的能量，在转化过程中符合能量 定律。日常生活中我们用C做燃料，就是利用 C与O2反应生成CO2和H2O的过程中, 反应物的能量比生成物的能量 ，多于的能量以 能的形式释放出来，该过程中化学能转化为 能。化学反应中的能量变化有多种形式,如化学能可转化为热能、电能等,但通常主要表现为热量的变化放热和吸热。【问题探究一】化学能与热能的相互转化、原理分析放热反应吸热反应定义与反应物、生成物所具有的能量关系反应物具有的总能量 生成物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量
8、反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量2、实验验证(1）铝与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量 、温度计指示温度 铝与盐酸反应的离子方程式为 ，该反应为 反应。反应过程中能量转化形式为 能转化为 能 （2）Ba(O）28H2与N4C晶体反应实验操作实验现象实验结论有 气体产生。该气体有哪些检验方法？用手摸烧杯底部有 感觉用手拿起烧杯,玻璃片 烧杯内反应物成 化学方程式为 该反应为 反应。反应过程中能量转化形式为 能转化为 能 （3)aOH与盐酸的反应实验操作实验现象实验结论混合溶液的温度比反应前盐酸和NaH溶液的温度都 酸碱中和反应是 反应
9、,反应的离子方程式为 反应过程中能量转化形式为 能转化为 能总结:1、常见的放热反应： 2、常见的吸热反应: 【注意】反应是吸收反应还是放出反应与反应条件（是否加热、升温、点燃)有无关系? 。有些放热反应的反应条件是加热或点燃，加热或点燃的作用是 。【课后作业】1已知 22+O2 SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:( ） AO2的能量一定高于SO2的能量 B。SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于S3的能量 D。因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为1,等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放
10、出热量值为Q2，则Q1与的关系为：（ )A2 BQQ2 C2 .无法确定3、下列反应属于放热反应的是 （ ）铁与盐酸 B。C和C2C碳酸钙的分解 .Ba（OH）2HO与NH4Cl晶体第二章 第二节 化学能与电能导学案 第一课时班级： 姓名： 【学习目标】:掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。【学习重难点】原电池的工作原理。【知识回顾】在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化,即 转化为 .2.金属活动性顺序表 在氧化还原反应中:氧化剂 电子,发生 反应,还原剂 电子，氧化还原反应本质 .【课堂探究一】化学能间接转化为电能的过程1、直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。2、我国发电总量构成上,火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为 化学能 燃烧 _能 蒸汽 _能发电机 _
