《全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型四“性质原理型”定性定量综合实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型四“性质原理型”定性定量综合实验（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型四“性质、原理型” 定性、定量综合实验1.(2018石家庄市高三下学期4月一模)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_。(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。.AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2
2、mL 0.5 molL1 AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(答一条)。(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaO
3、H，设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2)。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO
4、5I6H=3I23H2O, 2S2OI2=S4O2I(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3 浓度可能_(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是_。(用离子方程式表示)。答案(1)品红、溴水或KMnO4溶液颜色很快褪去控制SO2的流速、适当升高温度(或其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液的pH(3)(或)(4) 偏低4I4HO2=2I22H2O解析(1)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效
5、率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应。(2)实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH。(3)n(KIO3) mol，设参加反应的Na2S2O3为x mol；根据
6、KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，有：KIO33I26Na2S2O3 1 6 mol x mol所以x，则c(Na2S2O3) molL1。(4)第三步滴速太慢，I被氧气氧化，发生4I4HO2=2I22H2O,2S2OI2=S4O2I，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，由c(Na2S2O3) molL1，V偏大，c偏低。3.(2018哈尔滨师范大学附属中学四模)某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。实验1探究Cu(OH)2是否具有两性药品：CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2S
7、O4。实验步骤：取少量CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。结论：Cu(OH)2具有两性。(1)实验步骤的内容为_。(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_。实验2探究Cu()和Cu()的稳定性实验步骤：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)通过计算判断A的化学式为_(不需要书写计算过程)。(4)步骤中发生反应的离子方程式为_。(5)根据上述实验现象得出Cu()和Cu()的稳定性大小的结论：固态时_
