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1、实验一、铁泥中铁的浸出实验指导书一、实验目的：1、通过实验测定铁泥中铁离子的溶出率、加深对固体废物的再利用的理解；2、了解影响浸出条件的相关因素，选择和确定最佳浸出工艺条件。3、通过实验得出铁泥中铁的浸出效果。二、实验原理钢铁冶金含铁尘泥是在钢铁冶炼、轧制过程中，产生的一种含铁量较高的固体废物。根据钢铁的生产不同工艺，冶金含铁尘泥主要包括高炉瓦斯泥转炉尘泥、平炉灰、电炉粉尘等。含铁尘泥中主要化学成分有全铁能）、氧化钙、氧化镁、二氧化硅、三氧化二铝、 五氧化二磷、氧化锌、氧化锰和碱金属等。通常情况下，含铁尘泥中的有用成分是指可以 在钢铁生产过程中直接回收利用的成分TF如氧化钙、氧化镁等。提取硅铁
2、铝的基本工艺有两种：酸浸法和碱浸法，因铁泥中含有大量的铁元素，这 些含铁自由氧化物能与硫酸反应生成可溶性的（SO4）3 Fe2（SO4 FeSO4化学反应方 程式如下：Al O + 3H SO T Al （SO ） + 3H Ozn2 3242432（1）Fe O + 3H SO T Fe （SO ） + 3H O2 32424 32（2）FeO + H2SO4 T FeSO； + H O（3）基于这样的原理本实验采用酸溶的浸出方法来浸取铁泥中的铁元以观察酸浓度酸泥比、酸浸温度、时间、铁泥目数等几个不同因素对铁泥中铁离子的浸出效率进行研究。三、实验原料：含铁尘泥四、实验设备1、水浴加热锅（附5
3、00ml烧杯5个）。2、电子天平一台。3、PH试纸4、筛子一个。5、721紫外分光光度计6、滤纸若干烧杯：1000ml、500ml、200ml各5 个。移液管：1ml、5ml、10ml、15 ml 50 m、20 ml各7支。玻璃棒7个。容量瓶：500 ml5个。量筒100 ml7个o实验药剂：1、邻藕罗林；2、硫酸；3、氢氧化钠NaOH （质量分数5%）; 4、盐酸羟 氨；5、醋酸铵；6、盐酸；五、实验步骤（一）最佳硫酸浓度确定1（组同学4人）（1）配制不同浓度的硫酸mol /L 2mol/l、3 mol/l、4mol/l、5 mol/。（一个人一 个点）（2）用5个1000mL的烧杯，分别
4、取研磨后的铁泥，固定酸泥比保持在5: 1,酸泥 比指酸溶液的体积与铁泥的质量之比，单位L为g将铁泥放入到500mL烧杯中，缓慢 加入硫酸后在恒温水浴锅内恒温酸凄时，温度保持在0摄氏度，反应后取出冷却；（3）将反应完的物质进行过滤，并将产物过滤完全，用量桶准确读出滤液的体积记作 铁离子浓度测定1. 原理在PH = 39的条件下,Fe2+与邻菲罗啉反应生成橙红色的配合物，在最大吸收波长 510nm处，用分光光度法测定吸光度。2. 分析步骤1）绘制标准曲线。把铁标准溶液稀释成含亚铁离子的溶液。分别吸取此溶液00ml （试剂空白、 0.50ml、1.00ml、1.50ml、2.00ml、3.00ml于
5、 6 只 50ml容量瓶中，各加入mol/L盐酸 溶液5ml和10%盐酸羟胺溶液Lml，用水稀释至约!0ml，摇匀。2min后加邻菲罗啉溶液 2ml，醋酸铵缓冲溶液ml,加水至刻度，摇匀。用比色皿在波长510nm处，以试剂 空白为参比，测定各溶液的吸光度以吸光度为纵坐标铁的毫克数为横坐标绘制标准曲 线2）测定水样。取5ml水样稀释至50ml，取25ml稀释水样调节PH到67于锥形瓶中，/mol/L盐 酸溶液5ml，10%盐酸羟胺溶液2ml，加热煮沸放置，冷却后移入ml容量瓶中，用水稀 释至约40ml。其余步骤与绘制标准曲线相同。水样中亚铁离子的含量（mg/L）按下式计算：X=m/V（4）式中m
6、-从标准曲线上查得的铁离子毫克数，V所取水样的体积ml。（5）铁离子溶出率测定溶出率的定义（下同）抽滤液中的Fe3+（或A13+、可溶性Si）含量与原废渣中e（或Al、Si）元素含量之比。抽滤液的Fe3+含量（下同）等于抽滤液中的3+浓度乘以抽滤液体积。具体表达见公式-7：x 100%式中：Fe+表示Fe3+的溶出率;ci表示为抽滤液中的e3+（或A13+、可溶性Si）浓度，mg/LV表示抽滤液体积mL；C2表示原废渣中Fe元素含量，；m表示称取废渣质量g（6）关闭实验仪器，实验完毕。根据这一组其他人的测定结果绘制一条曲线线的横坐标为反应的酸浓J纵坐标 为铁离子溶出率。（二）最佳盐酸浓度确定1
7、（组同学4人）（1）配制不同浓度的盐酸溶液mol/l、2mol/l、3 mol/l、4mol/l、5 mol/。（一个 人一个点（2）用5个1000mL的烧杯，分别取研磨后的铁泥，固定酸泥比保持在5： 1，酸泥 比指酸溶液的体积与铁泥的质量之比，单位L为g将铁泥放入到500mL烧杯中，缓慢 加入硫酸后在恒温水浴锅内恒温酸凄时，温度保持在0摄氏度，反应后取出冷却；（3）将反应完的物质进行过滤，并将产物过滤完全，用量桶准确读出滤液的体积记作 铁离子浓度测定其余步骤与（一）相同，根据这一组其他人的测定结果绘制一条曲线，曲线的横坐标 为反应温度，纵坐标为铁离子溶出率。（三）最佳反应温度的确定2（组同学
8、大概4人）根据前两组的实验结果确定的最佳的酸的种类及酸浓度进行实验，确定反应时间为 一小时，酸渣比为5: 1改变反应温度分别为0C、70C、80C、90C、100C五个不同 温度进行实验其他参数与上一步实验一样分别计算不同温度条件下铁离子的浸出率。 根据这一组其他人的测定结果绘制一条曲线线的横坐标为反应温期坐标为铁离子 溶出率。（四）最佳酸泥比确定实验步骤3组同学大概4人）根据2、3组的实验结果确定的最佳酸浓度和最佳反应温就不同的酸泥比作为 不同水平值做实验，确定铁泥的质量为改变硫酸的体积来实现酸泥比的不同。确定酸 煤比为5： 1，10： 1，15： 1，20： 1、25： 1其他实验参数与第
9、一个实验一样。测定后计 算铁离子的浸出率根据这一组其他人的测定结果绘制一条曲线线的横坐标为反应的 酸泥比，纵坐标为铁离子溶出率。（五）最佳反应时间确定实验组同学4人）利用2.3.4项实验的最佳工艺值固定其他反应条件不变在30min60min、90min、120 min 150 min五个不同反应时间下温度下进行酸浸反应，其他步骤与之前的一样， 测定铁泥中铁浸出率并绘制曲根据这一组其他人的测定结果绘制一条曲线线的横 坐标为反应时间，纵坐标为铁离子溶出率。第5组-第8组4个小组可以重复前面同学的实验。表1最佳硫酸浓度实验纪录第 小组姓名 实验日 酸浸温度酸泥比反应时间酸浓度2mol/L3mol/L
10、4mol/L5mol/L6mol/LVC1C2铁溶出率表2最佳盐酸浓度实验纪录第 小组姓名 实验日 酸浸温度酸泥比反应时间酸浓度2mol/L3mol/L4mol/L5mol/L6mol/LVC1C2铁溶出率表3最佳反应温度实验纪录第 小组姓名 实验日 酸浓度酸泥比反应时间反应温度60C70C80C90C100CVC1C2铁溶出率表4最佳酸泥比实验纪录第 小组姓名 实验日 酸浸温度 酸浓度反应时间酸泥比510152025VC1C2铁溶出率表5最佳反应时间实验纪录第 小组姓名 实验日 酸浓度 酸煤比反应温度铁泥目数反应时间30min60min90min120min150minVC1C2铁溶出率七、实验结果整理1、把实验数据纪录于表中2以铁离子溶出率为纵坐标、同反应条件为横坐标绘出溶出率与反应条件关系 曲线，并从图上求出最佳工艺条件。
