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1、演练1演练2演练3演练4演练5演练6第21-22讲课后作业下列关于仪器“ 0”刻度位置的叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在温度计的下方在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（）A .参加反应的酸和碱的物质的量相等B .参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C .反应后混合液pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断下列实验操作所用仪器合理的是（）A ,用25mL的碱式滴定管量取 14.8mL的KMnO 4溶液B.用100mL量筒量取 5.2mL盐酸C.用托盘天平称取 25.20gNaClD,用100mL容量瓶配
2、制80mL0.1mol L-1的盐酸有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）乙中通入一定量的 CO2；丙中通入一定量的 SO2,以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）A . V甲=V乙V丙B.V丙V乙V甲 C.V乙V丙V甲D. Y -V乙=丫丙待测液消耗标准盐酸（0.10mol L1）的体积20mLNaOH 溶液VmL20mLNaOH 溶液+10mL 水V2mL敞口隔夜放置的 20mLNaOH溶液V3mL以酚酬:试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表:该新制NaOH溶液的浓度c合理的是
3、（）0.10 (V1+V2+V3)-1A. c=3X20mol LC.0.10 (V1+V3)2X20mol LB.0.10 (V1+V2)-1c=2 X20mol L0.10V1D. c= 20 mol L某学生用碱式滴定管量取0.1mol L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A,大于 10.0mL B ,小于 10.0mL C,等于 10.0mL D,等于 11.0mL演练7用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐
4、酸进行滴定B.用蒸储水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸储水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸储水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入 1mL甲基橙指示剂后进行滴定演练8用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（锥形瓶 中溶液滴定管 中溶液选用 指示剂选用 滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚Mt（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚Mt（乙）（甲）亿）演练9 用已知浓度的酸滴
5、定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）酸式滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸储水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B.C.D.演练10氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol L-1酸fKMnO 4和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO f+5HSO f+H+=2Mn2+5SO 2-+3H2Oo 填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴
6、定管（50mL） C.量筒（10mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管J.漏斗（2）不用 （填 酸”或 碱”）式滴定管盛放高镒酸钾溶液。试分析原因： O（3）选何种指示剂，说明理由 。（4）滴定前平视 KMnO 4液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为 bmL,则（b-a） mL比实际 消耗KMnO 4溶液体积 （填 多”或 少”）。根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际 _ （实际填大”或小”）。演练11完成下列表格中的误差分析产生误差的常见因素C碱的误差仪器酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗里命滴
7、定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端滴液体未滴卜.将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算第21-22讲课后作业答案演练1 B演练2 BD演练3 D演练4 D演练5 B演练6 A演练7 C演练8 CD演练9 C演练 10(1)A. B.D.E. F. G. H(2)碱，高镒酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为 MnO 4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显(4)少，小演练11产生误差的常见因素C碱的误差仪器酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大移液管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大里命滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视偏小操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大滴定结束，滴定管尖端滴液体未滴卜.偏大将移液管尖嘴部分的液体吹出偏大滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算偏小
