《赣南师范学院2007年考研初试真题-物理化学B试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《赣南师范学院2007年考研初试真题-物理化学B试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、赣 南 师 范 学 院2007年硕士研究生招生入学考试试题专业：无机、有机、应化 科目：物理化学 共 5页 第 1页 注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。3、允许携带计算器、铅笔和直尺等工具。一、选择题（共60分，每小题3分）1.在等压下，进行一个反应 A + B = C，若rHm 0，则该反应一定是： (A)吸热反应 ；(B)放热反应 ；(C)温度升高 ；(D)无法确定 。2.25时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：(A)S 0，G 0 ；(B)S 0，G 0 ；(C)S = 0，G = 0
2、；(D)S = 0，G 4 3 1 5 6 ；(B)6 5 4 3 2 1 ；(C)4 5 3 1 2 6 ；(D)1 2 4 3 6 5 。4在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA cB)，放置足够长的时间后：(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ；(B)A杯液体量减少，B杯液体量增加 ；(C)A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ；(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大 。5下列叙述中不正确的是：(A)标准平衡常数仅是温度的函数 ；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小 ；(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ；(D)化学平衡发生新的移动，
3、平衡常数必发生变化 。6硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A)1 种 ；(B)2 种 ；(C)3 种 ；(D)0 种 7玻尔兹曼统计认为：(A)玻尔兹曼分布不是最可几分布但却代表平衡分布 ；(B)玻尔兹曼分布只是最可几分布但不代表平衡分布 ；(C)玻尔兹曼分布不是最可几分布也不代表平衡分布 ；(D)玻尔兹曼分布就是最可几分布也代表平衡分布 。8设一粒子体系由三个线性谐振子组成，体系的能量为 (11/2) h,三个谐振子分别在三个固定点a、b、c上振动，体系总的微观状态数为：(A)
4、12 ；(B)15 ；(C)9 ；(D)6 。9某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级 ；(B)一级 ；(C)二级 ；(D)三级 。10复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 。11为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？(A)只有物理吸附 ；(B)只
5、有化学吸附 ；(C)既有物理吸附，又有化学吸附 ；(D)没有吸附 。12质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A)4m44 ；(B)4m4 ；(C)27m4 ；(D)27m44 。13下列说法不属于可逆电池特性的是：(A)电池放电与充电过程电流无限小；(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D)电池所对应的化学反应rGm = 0 。14下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A)Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；(B)Zn|H2SO4| Cu ；(C)Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag
6、 ；(D)Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。15当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：(A)负极电势高于正极电势 ；(B)阳极电势高于阴极电势 ；(C)正极可逆电势比不可逆电势更正 ；(D)阴极不可逆电势比可逆电势更正 。16在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：(A)大水珠变大，小水珠变小 ；(B)大水珠变大，小水珠变大 ；(C)大水珠变小，小水珠变大 ；(D)大水珠，小水珠均变小 。17一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：(A)等于h ；(B)大于h ；(C)小
7、于h ；(D)无法确定 。18对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A)除去杂质，提高纯度 ；(B)除去小胶粒，提高均匀性 ；(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性 ；(D)除去过多的溶剂，提高浓度 。19大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A)渗透压大 ；(B)丁铎尔效应显著 ；(C)不能透过半透膜 ；(D)对电解质敏感 。20由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：(A)电位离子是Ag+ ；(B)反号离子是NO3- ；(C)胶粒带正电 ；(D)它是负溶胶 。二.判断题（共20分，每小题2分）11mol，80.1、101.32
8、5kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。2为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。3在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。4在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。5在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。6二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。7当系统的U
9、，V，N一定时，由于各粒子都分布在确定的能级上，且不随时间变化，因而系统的总微态数一定。8一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。9确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。10离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。三.计算题（共60分，每题12分）1. 1mol 水在100、101.325kPa下正常气化, 已知水的正常蒸发焓为40.64 kJmol-1，求此过程的Q、W、U、H、S、G。(12分) 2在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.6810-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.8610-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在29
10、8 K时极限摩尔电导率(用表示)分别是4.2110-2，4.2610-2，1.3310-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。(12分)3. 某溶液含有 NaOH 和 CH3CO2C2H5，浓度均为 0.0100moldm-3。298.2K 时，反应经600s 有39.0% 的CH3CO2C2H5分解；而在308.2K 时，反应经600s 有55.0% 的分解。已知该皂化反应为二级反应。求反应在两种温度下的速率常数。求反应的活化能。计算288.2K时的速率常数计算288.2K时600s能分解多少? (12分)4乙醇的表面张力符合下列公式：( 10-3Nm-1) = 72 - 0.5c +
11、0.2c2 ，c(moldm-3)为乙醇的浓度。试计算温度25 时：(1) 乙醇浓度为0.3、0.5 moldm-3 表面超量；(2) 求出饱和吸附量(提示： = Kc/(1 + Kc)；(3) 算乙醇分子的截面积 。(12分)5. (1) 10cm3、0.02moldm-3 AgNO3 溶液，缓慢地滴加到60cm3、0.003 moldm-3 的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向。 (2) 对以上溶胶，比较加入电解质CaCl2、NaCl、Na2SO4 、Na3PO4的聚沉能力 (12分)四作图题（10分）等压下，Tl，Hg 及其仅有的一个化合物 (Tl2Hg5) 的熔点分别为 303，-39，15。另外还已知组成为含 8(质量分数)Tl的溶液和含41 Tl的溶液的步冷曲线如下图。 Hg，Tl 的固相互不相溶。 (1) 画出上面体系的相图。(Tl，Hg 的相对原子质量分别为 204.4，200.6)； (2) 若体系总量为 500 g，总组成为 10Tl，温度为 20，使之降温至 -70时，求达到平衡后各相的量。 1
