初三化学知识要点

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1、截考知识要点初三化学知识要点（一）一、 基本概念1、变化与性质物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等。 化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的如助燃性，可燃性，毒性， 稳定性等。2、单质与化合物单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、F

2、e2O3等。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸。)碱：一般由金属离子和OH 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3。盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：(1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3。3、构成物质的微粒

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根_-1)、 NO3 (硝酸根_-1)、SO4 (硫酸根_-2)、CO3 (碳酸根_-2)、 PO4 (磷酸根_-3)、 NH4 (铵 根_+1)4、物质性质不同的原因1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 （含碳量：生铁_ 钢_ ）3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。

4、5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。二、 物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜

5、溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮。18、黄绿色气体：氯气。19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。三、化学物质俗称1、氯化钠 （NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)

6、：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4*5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打四、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0 时，酸性最强 ，碱性最弱 。PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里

7、最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳。五、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。5、Cu(Fe) 加入足量的稀硫酸。6、C

8、u(CuO):加入足量的稀硫酸。 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液。14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂。15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。六、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，

9、甲醇，含Ba_2+的溶液(除BaSO4)； 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。七、物质的制取收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。1、实验室制法1、实验室制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22H2O2 =2H2O+O22、实验室制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H

10、2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24、实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、工业制法 1、O2：分离液态空气2、CO2：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）3、H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5、熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH八、物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不

11、变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（

12、三）Eg1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO35、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。九、物质敞口置于空气中质量改变的原因（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。