《人教新课标版高一必修1第一章实验化学期末知识梳理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教新课标版高一必修1第一章实验化学期末知识梳理（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学物质及其变化单元复习（一）回顾概括一.化学实验基本方法1.实验安全常识：（1）遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法。2.化合物的分离和提纯：必须遵循“三必须”和“四原则”。其方法可以分为物理方法和化学方法。（1）常见的物理方法有：过滤；蒸发；蒸馏；萃取；分液；结晶。具体见下表：方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸除去食盐中的泥沙要“一帖、二低、三靠”；要洗涤沉淀（在过滤器中进行）。蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶于中分离出NaCl溶质必须不易分解、不易与水反应
2、、不与被氧气氧化；蒸发过程中应不断搅拌；当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。蒸馏利用各组分沸点的不同分离互溶液体混合物铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、碎瓷片、锥形瓶。从自来水中制取蒸馏水温度计下端位于蒸馏烧瓶支管出口处；加沸石（碎瓷片）；冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干。萃取依据溶质在不同溶剂中的溶解度不同，把溶质从溶液中提取到另一种溶剂中去铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯用CCl4提取碘水中的碘分液漏斗的下端要仅靠烧杯内壁；要将分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；等静止后，下层液体从分液漏斗的下
3、口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。分液依据二者互不相溶，把两种互不相溶的液体分开铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯分离CCl4和水同萃取结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同，而把可溶性固体从溶液中分开漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸KNO3的溶解度随温度变化大，而NaCl溶解度受温度影响不大，可用该法从NaCl和KNO3的混合物中提纯KNO3.先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；过滤分离出晶体。（2）常见的化学方法有：沉淀法：如除去溶液中的SO42、Ca2、Mg2等；气化法：如除去溶液中的CO32等；加热(热分解)法：如除去NaCl中的NH4HCO3等。3.离子的检
4、验：离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-Ba(NO3)2溶液、稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。Cl-AgNO3溶液、稀硝酸产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二.化学计量在实验中的应用 实际上表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 物质的量 符号：n；单位：mol 物质的量的单位，符号：mol。物质的量摩尔 1mol物质含有6.021023个
5、粒子。 6.021023mol。 阿伏加德罗常数 符号：NA 单位：mol （1）定义 ：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g/mol或/mol. 1mol任何原子的质量，都是以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。 摩尔质量 （3）规律 1mol任何分子的质量，都是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量，都是以克为单位，数值上等于该离子的式量。 （4）计算关系式：M=m/n M=maNA ma代表一个原子或分子或离子的实际质量。气体摩尔体积 （1）1mol不同的固态或液态物质，所含的粒子数相同，但由于粒子大小不同， 所以占的体积也不同。 （2）1
6、mol不同的气态物质，所含分子数相同，但在同温同压下分子间平均距离相同，所以所占的体积相同。 （3）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm； 单位：L/mol 或m3/mol.计算公式：VmV/n. （4）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol. （5）关于气体摩尔体积的计算： 与质量的关系：VmVM/m；与粒子数的关系：VmVNA/N.。物质的量浓度（1）定义；以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB;单位：mol/L. （2）关于物质的量浓度的计算： 基本公式：cBnB/V； 与溶质质量的关系：m=McV；
7、与溶质质量分数的关系：c=(密度的单位是：g/L)； 或c=（密度的单位是g/cm3）； 关于稀释的计算：m前m后 即c前V前c后V后。 （3）一定物质的量浓度溶液的配制： 仪器：容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 操作步骤：计算称量或量取溶解冷却转移洗涤振荡 定容摇匀装瓶 误差分析：CB= 由m、V决定实验误差（二）专题盘点【重难点聚集】一、混合物的分离和提纯1混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型
8、在解题中的区别。在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。2混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸
9、馏法；（4）萃取和分液法。 二物质的检验1物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。2只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指
10、示剂或试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液、溴水硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色、物态、水溶性、气味等）
11、，确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。三物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量和物质的量浓度之间的关系。【学习方法】1化学是一门以实验为基础的学科，化学的概念、原理和规律大多数是由实验推导和论证的。实验有助于我们对化学概念、原理和规律的理解。实验能力也是学生将来从事科学研究的基础。同时高考中对实验的考查也
12、占有相当的比例。所以我们必须重视和加强实验的学习。学习中应注意以下两点：（1）培养实事求是的科学态度和严谨的科学方法；（2）培养发现问题、解决问题的能力及创新精神。2正确理解物质的量这一概念。注意它与物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等概念之间的联系和区别。3通过有关物质的量的计算练习，可以加深对物质的量等概念的理解。4通过对配制溶液过程中操作细节的研究，可以帮助我们准确判断所配制溶液浓度的变化情况。【解题方法技巧】1解答混合物分离提纯的试题，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，由此选择适宜的试剂、分离方法，并回答相关的问题。2熟练、准确地掌握有关物质的物理、化学性质是
13、解决物质检验有关问题的关键。3在解答有关“物质的量”方面的问题时，要以“物质的量”为中心进行相关的换算。（三）拓展创新题型一、实验安全常识【例题1】下列操作正确的是 （ ）A、给试管内的液体加热，可使试管口对着自己，不能对准别人 B、稀释浓硫酸时，可向盛浓硫酸的烧杯中小心加水C、称NaOH固体的质量时，把NaOH固体放在天平的左盘上 D、实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加上药品解析：给试管内的液体加热试管口不能对着任何人。浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。称NaOH固体的质量时，要将NaOH固体放在玻璃器皿中。答案：D 题型二、混合物的分离和提
14、纯【例题2】下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g E称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 解析：本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。答案 ：CD【例题3】下列关于蒸发皿的使用操作正确的是（ ）A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液
