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1、课时分层作业( 十四 ) 镁的提取及应用( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标练1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同D A项SO与HbO反应生成的H2SO电离导电，HSO是电解质；B项中溶解的微量 BaSO 可以完全电离；C项纯HSO没有电离，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。2对于离子反应，下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态中进行D.没有沉淀、气
2、体、水生成的反应就不是离子反应C 判断某个反应是否是离子反应应从实质、 发生条件等几方面综合分析。 参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是电解质即可，A 错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如 Fe+CuSG=FeSO+ Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、 气体、 难电离的物质， 氧化还原型离子反应就不一定满 2 2足这些条件，如 Cu + Fe=Fe + Cu,故D错法。3下列说法正确的一组是()难溶于水的盐(CaCQ、BaSO等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质110.5 mol L所有一兀酸中氢离子侬度都是0.5 mo
3、l L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有C 判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离， 难溶于水的盐其溶解的部分能全部电离， 可溶于水的盐不一定全部电离， 如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。 对于一元弱酸， 氢离子浓度小于酸的浓度。 对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不导电，如液态氯化氢等。 4下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A. NaOHM和 FeCl3溶液B Na2CO3 溶液和稀硫酸C. NkSO溶液和MgC2溶液
4、D.澄清的石灰水和 CQC 根据离子反应发生的条件，分析判断A 中有沉淀生成； B 中有气体产生； D 中石灰水变浑浊，只有C 中没有发生反应。 5下列反应中，离子方程式为H OH =H2O 的是 ()A CH3COOH NaOH=C3HCOON a H2O8 HNO3 KOH=KN3O H2OC. H2SO+ Ba(QH)2=BaSQj + 2屋。D 2HCl Cu(OH)2=CuCl2 2H2OB A中CHCQQ的弱电解质不拆；C中BaSQ为难溶物不拆，D中Cu(QH)2为难溶物不拆。 6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(QH)2+ 2HI+ =C
5、a +2H2QB.钠和水反应： Na+ 2H2Q=Na+ H T + 2QHC.大理石与盐酸反应：CaCQ+ 2H =C2 +H2Q+ CQTD. NaHSQO与 NaQHO反应 HSQ + QH =HQ+ SQC A 项，在饱和石灰水中溶质是以离子的形式存在的，离子方程式为QH H =H2Q，错误；B项，钠与水反应，电子、电荷不守恒，应该为2Na+ 2H2Q=2Na+2QK+H4 ,错误；C项，符合事实及拆写原则，正确； D项，HSQ应拆为H+和SQ一，错误。7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A K、 MnQ4 、 Na、 Cl 8 K、 Na、 NQ3 、 CQ32C
6、Na、 H、 NQ3 、 SQ42D Fe3、 Na、 Cl 、 SQ24B A项，MnQ为紫色；C项，H*与QH反应生成H2Q D项，Fe3+有色且与 QH反应生 成红褐色沉淀Fe(QH)3 。 8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2 ，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A. CT和 SQB. CT 和 ClC. K+和 SQD, Ag+和 NQA 甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(QH)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH结合形
7、成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中 Ba2+的SOT或CO一，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()【导学号：90512071】A.水溶?中：NaT、Ba2+、Cl、NQB.使酚血:变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、N(3C. 0.1 mol - L -AgNO溶液：H+、K+、SO、ClD. 0.1 mol - L kaCO溶液：K+、Ba、NO、ClA B项，溶液为碱性，Cu、HCO不能大量共存；C项，Ag+与C、SO形成沉淀；D 项，CO与Ba2+形成沉淀。10 .下列物质：纯硫酸 盐酸 氯气 硫酸银 酒精 铜 冰醋酸(无 水醋酸
8、)氯化氢蔗糖氨气 ？二氧化碳 ？碳酸氢钠(1)属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(2)属于强电解质的是。(3)写出弱电解质的电离方程式：。【解析】(1)电解质和非电解质必须是化合物，属于混合物，属于单质，即既不属于电解质也不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离子，？本身不能电离，均属于非电解质；？属于电解质。(2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质；为强酸， ？为盐，？均为强电解质。为弱酸，属于弱电解质。【答案】(1)？(2)?(3)CH3COO*CHCOO+ 411 . (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO气体，反应的离子方程式 ,常用澄清石灰水检验 CO气体的离子方程式是 (
9、2)表面附有铁锈(成分是 Fe2c3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ,反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 (3)用Cl2与NaOH液反应制消毒液的离子方程式为【答案】(1)CaCO3 +2HI+ =Ca+ + CO T + H2OCa2+ + 2OH + CO=CaCQ + HbO(2)Fe 2Q + 6H+=2F2+3HO Fe+2HI+ =F(2+h2T(3)Cl 2+2OH =Cl +ClO +HkO冲A挑战练12.下列是某同学对相应反应的离子方程式所做出的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CaCO+ 2H=CO T + H2
10、O+ Cai +正确B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO +2+ =COT + HbO正确C后灰水中滴加少量KHCOW 液HCO+CaT+OH=CaC + H2O错误，不满足Ca(OH)2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合2H+ + SO +Ba2+ +20H =BaS4X + 2H2。正确B A项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成 CO气体，正确；C项，KHCO量，反应的离子方程式正 确，所以评价错误；D项，NaHSO量，化学方f量数为 1,按其组成反应，正确的离子方程 式为 H + SC4 + Ba2 + OH =BaSO
11、j + H20,评价错误。13 .已知0.1 mol L -的NaHSO溶液中Hl+的物质的量浓度为 0.1 mol L 一，请回答下 列问题： 写出NaHSO在水溶液中电离的方程式:(2)NaHSQ属于“酸” “碱” “盐”中的 ,你的选择理由是(3)若将NaHSOW Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2： 1混合，反应的离子方程式若将NaHSO与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1 ： 1混合，反应的离子方程式是【解析】 在书写NaHSO Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是J与OH一反应生成H2Q同时SO与BS2+反应生成BaS的淀，二是参加反应的 NaHSOf B
12、a(OH的 物质的量之比。【答案】(1)NaHSQ=Nm+J + SO (2)盐 NaHSO在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2J + Sd +2OH + BsT=BaS觎+ 2H2O Hl+Sd + OH + Ba2=HO+ BaSO J14 .已知A和B两支试管的溶液中共含有、Ag+、Mg+、C、OH、NQ六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：【导学号： 90512072 】(1) 试管 A 的溶液中所含上述离子共有种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或B”)。(3) 若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤
13、后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是( 填化学式 ) 。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 、(5)若试管A和试管B中的溶质的物质的量相等， 将试管A和试管B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为 。(6) 若向由试管A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2 溶液，则发生反应的离子方程式为【解析】 滴入酚酞试液呈红色， 说明试管 A 的溶液中含有OH ， 则 A 中没有能够与OH一反应的离子，所以Ag+、M才不存在，则它们一定在试管B中；根据电荷守恒，则试管
14、 A中必定存在 犬；C能够和Ag+结合生成AgCl沉淀，在试管 B中不含Cl ,根据电荷守恒， 试管B中所含的阴离子一定是N(3o综上所述，试管 A中含有K+、C和OH三种离子，试管B中含有Ag+、Mf和NG三种离子。(1)试管A的溶液中含K C和OH3种离子。(2) 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag ，为试管B。(3) 若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，得到相应的金属一定是Ag,则应该加入活泼金属，该金属和Ag+发生置换反应，为了不引入其他杂质离子，则加入的药品一定是Mg。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净 物，则Ag+与C恰好完全反应，Mg+和OH恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方 程式为 Ag+ + Cl =AgCl J、Mg+ + 20H =Mg(OH) J。(5)设 KOH KCl、Mg(N0)2、AgNO四种物质均为 1 mol,电离出的 1 mol Ag+和 1 mol Cl 恰好完全反应生成1 mol AgCl ，电离出的 1 mol OH 和0.5 mol Mg 2+反应生成 0.5 mol Mg(OH) 2,还剩余 0.5 mol Mg 2+ , K+和N
