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1、为您服务教育网http:/初三化学复习资料元素及其化合物（一）一、空气与氧气1常识：空气的污染及其防治， 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳） 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成） 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5测定空气中氧气的含量（1）常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞
2、、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷（如图2-5-2所示）。（2）实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。（3）实现现象：红磷燃烧时产生大量的白烟；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。点燃（4）原理及结论：原理：红磷+氧气 五氧化二磷；结论：空气中氧气约占1/5。 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及
3、用途（如氮气、惰性气体）大气污染与防治（学科内综合考点）空气是我们赖以生存的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。污染了空气损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。所以我们要保护空气，从自身做起，应采取：消除污染源；使用洁净能源；工厂废气经处理达标到环保标准后再排放；植树、造林、种花、种草等措施。氧气的物理性质（1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；氧气
4、不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性 a、与金属发生反应 2Mg + O2 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2Cu + 2O2 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 b、与非金属发生反应 C + O2 CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 SO2 在空
5、气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 4P + 5O2 2P2O5 放出大量的白烟2H2 + O2 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）c、与化合物发生反应 2CO + O2 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰） C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 4H2O + 2CO2 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是
6、液态氧气。3掌握：氧气的实验室制法 反应原料：过氧化氢溶液（H2O2,无色液体）和二氧化锰（MnO2,黑色固体），氯酸钾（KClO3，白色固体）和二氧化锰（MnO2,黑色固体），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体） 反应条件：加热，催化剂。2H2O2 =2H2O+O2, 2KClO3=2KCl+3O2; 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO2 反应原理： 发生装置： 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水） 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验反应装置的气密性； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
7、 d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。 注意事项：a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。二、水与氢气水的组成、性质及应用（1）电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。
8、实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。检验气体；体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（2）水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的凝固点是0，沸点100，在4时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。a. 实
9、验：2H2O 2H2 + O2b. 电极： 负极 正极c. 体积： 2 ： 1d检验：负极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；正极：用带火星的木条，复燃.。e. 结论：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。水是有大量的水分子聚集而成的。 （3）水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰富多彩的世界。考点3水的净化（1）天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矾净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机
10、中用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。（3）水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表3-8-2：表3
11、-8-2过 程作 用静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉淀的方法就无能为力了过滤净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去吸附相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。蒸馏是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医
12、疗上的蒸馏水等。考点4水资源状况及水的污染与防治（1）水资源状况：地球表面约71%被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的1%，淡水资源很少，而且分布也不均匀。（2）水的污染与防治。水污染的原因：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；生活污水的任意排放；农业中农药、化肥的任意施用。防治办法：加强对水质的监测；工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥。（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体含氧少；含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。（4）爱护水资源：为了人类生存，为
13、了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。 造成水污染的主要途径：a、工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；b、生活污水的任意排放；c、农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：a.、工业上的“三废”经处理达标后再排放；b、加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；c、农业上合理使用农药和化肥等。 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；b. 农业上：灌溉用水量较大；c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 氢气的物理性质：氢气在
14、通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球） 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。 a. 可燃性：2H2 + O2 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）H2 + Cl2 2HCl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作） b. 还原性：CuO + H2 H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜d反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）e反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜） c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）冶炼金属，燃料（氢氧焰） 氢气的实验室制法：a. 反应原料：、锌和稀硫酸（或盐酸）b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气c. 反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
