《浙江杭州二中高二下学期期中考试-化学概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江杭州二中高二下学期期中考试-化学概要（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、七彩教育网 免费提供 Word版教学资源杭州二中2011学年第二学期高二年级期中考试化学试卷（2012、4）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 100分，考t时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56K39第I卷 选择题（共45分）选择题（本题包括 20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只 有一个选项符合题意）1.当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（） A .将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃 料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精
2、等燃料可再生B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发 电站等D .合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺2 .在25C、101 kPa下，白磷（化学式为 P4）、红磷（化学式为 P）燃烧的热化学方程式分别-1为：P4（s） + 5O2（g） = P40io（s）； AH= 3093.2 kJ mol4P（s） + 502（g） = P40io（s）； AH =-2954.0 kJ mol-1由此判断下列说法正确的是（）1A .红磷的燃烧热为 2954.0 kJ m
3、olB.已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109 28C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多3. 500mL KNO 3和Cu（NO3）2的混合溶液中C（NO3 ）=6mol L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶?体积仍为500mL,下列说法正确的是（）A.原混合溶液中 C（K+）= 4mol L-1B.电解得到的Cu的物质的量为0.5molC.电解后溶液中 c（H+）=2mol LD,向电解后的溶液中
4、加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液4.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133A.在、中分别加入适量的氯化俊晶体后，的 pH减小，的pH不变B. ViL与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Vi： V?=9: 11C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：，D.将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：5 .已知下列热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe 3O4(s) + CO 2(g)c (NH4+)c(SO42-)c(OH-)
5、c(H+).-1 H= -25kJ mol-1 H= - 47kJ mol则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A. Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO 2B. Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO 2(g)C. Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO 2(g)D. Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO 2(g) H= -14kJ mol一 H= -22kJ mol H= +14kJ mol一 H = -14kJ mol6 .下列有关农业问题，所采取的措施或解释
6、属于正确的是A.俊态氮肥和草木灰(含K2CO3酒混合施用B.化肥和农家肥(如绿肥户可混合施用C.盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙， 这样根据平衡移动原理，随着c(CO32 ) 浓度的降低， 盐碱地”的碱性降低D.复合肥(如磷酸氢二钱 再生石灰能一起施用7.如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A 和 2 mol B,乙中充入 2 mol C 和 2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) 2(23454Ld-dji= C(g) +D(g) ; H0。在相同温度下反应达到平衡，活塞 甲 乙 | 移动到4处。下列有关说法正确的是()1A.平衡后
7、，容器内压强：p甲p乙C.同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中 A物质的速率B.平衡后，若向乙中再加入 B物质，活塞向右移动D.平衡后，若将活塞移动至6处，乙中 c(A) ， c(D) 均减小8 .工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa,主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0 m3/s,从接触室导出气体(792 K、40000 kPa) 的流量为1.8 m3 /s。据此，以下说法中正确的是()A. SO2的催化氧化反应是吸热反应B . SO2的转化率一定为 20%C.导出气体中SO3所占的体积分数为 2 / 9D.
8、单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9 ： 109 .反应CH3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应I ah I = 17kJ. mol 1, I AH-TASI = 17kJ. mol1,则下列正确的是()A. AH 0, AH-TASV 0B. AH 0C. AH 0, AH-TAS 0D. AH pH(Na2CO3)pH( CH3COONa)B.浓度均为0.2mol/LNaHCO 3和Na?CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C. 0.4 mol L1HCN溶液与0.2 mol
9、 L71NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中： c(Na+)c(OH )c(H+)D. 25 c时，pH = 4且浓度均为0.1 mol L：1的CH3COOH、CHsCOONa混合溶液中： c(Na+)+c(H+) c(CH 3COO )+c(CH3COOH)11 .在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)+Y(g) =Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()A .正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B.正反应为放热反应，X 一定为气态C.若X为非气态，则正反应为吸热反应D.若加入少量的 乙该平衡向左移动12 .室温下浓度为 0.01 mol / L的三
10、种一元酸溶液：HA、HB、HC ,其中HA的c(H+ j= 0.001mol / L, HB的电离度为0.1%, HC的c(OH一尸1 0 12mol / L,则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其 pH值由大到小的顺序是()A. NaA NaB NaCB. NaB NaA NaCC. NaB NaC NaA13.室温下，某未知溶液中c(H )c(OH )D. NaC NaA NaB,且含有大量 Al 3+和_12=1 1012NO3是否大量存在以下 6种离子；SiO32NH4+Fe2+Na+HCO3,检验此溶液中C，其中不七彩教育网 全国最新初
11、中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载必检验就能加以否定的离子是()A.B.C,D.0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化012.52514. 25 C 时，在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是() A . HA酸是弱酸B.当滴定过程中溶液 pH=7时，c(Na+) = c(A-) c(OH-)= c(H+)C.在 C 点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)-_+D.在 D 点：c(A)+c(HA) =2c(Na )15 .下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是()A,将 4 molCl2通入到
12、含有 4 mol FeBr2的溶液中：2CL + 2Fe2+2Br = 4Cl +B2+2Fe3+B,已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数 K2比偏铝酸(HAlO2)要大。则将少里.的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO 2 + SO2+ 3 H2O = 2 Al(OH) 3SO32C.稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 H2O + CO2 = 2NH4+ + H2O + CO 32D.在明矶溶液中加入氢氧化钢溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ +3SO 42-+3Ba 2+ +6OH= 3BaSO4 J +2Al(OH)U16 .室温下
13、，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为() 1.0X0-7 mol L-1 1.0 10-6 mol L-1 1.0 M0-2 mol L-1 1.0 10-12 mol L-1A.B.C.D.pH=4的雨水和生铁片。观察：开始 略高于小试管液面。以下有关解释合理17 .下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，( )A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为：。2 + 2H2O + 4e=D.具支试管中溶液 pH逐渐减小18.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能
14、量变化。根据 右图叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为： 13-12 N2(g)+ 2 H2(g) r NH 3(g) AH= -92kJ molB.不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC.加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ molD.曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率19 . 一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量 KHC2O4 H2c2O4 2H2。若用 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶中和相同质量的 KHC204 H2c204 2H2。，所需NaOH溶液的体积恰好为 KMnO 4溶液的 6倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol/L)为 ()提示：H 2c2。4是二元弱酸A. 0.080 0B, 0.120 0C, 0
