《第一次质量检测化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一次质量检测化学试卷（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、攸县一中2014年上期高一年级第一次质量检测化学试题命题人：刘云南 审题人：张敏 总分100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1下列有关周期的叙述正确的是 （ ） A各周期所包含的元素种类相等 B各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大 C各周期都包含有金属元素 D各周期元素的电子层数不等于该周期的周期序数2下列说法正确的是 （ ）A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子
2、之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程3下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ） A金属间发生的置换反应 B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易4各组性质比较的表示中,正确的是 （ ） A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrHI C沸点：HFHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4ZD 氢化物的沸点：HnZ 高于HnY13在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的
3、是SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是Fe2S3CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A B C D14下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 BA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应置换出H2C原子半径：ABD金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子15下列物质中，其中属于含有共价键的离子化合物的是AMgCl2 BO2 CHCl DNH4C
4、l16下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应17氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q318以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A锌片溶解了1 mol，铜片上析出22
5、.4L氢气B两极溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACC、D、A、B、E DB、A、D、C、E 20在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定
6、是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(每空2分，共50分)21已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应_(填“是”或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石、_更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_放出的热量多。22有一组物质: 1.NaOH、2.H2O、3.MgBr2 、4.CO2 、5.H2 、6.Na2O2、7.H2O2 、8.N2、9.NH4Cl、10.SO2(1) 属于离子化合物有 属于共价化合物有 （填编号）（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2
7、O MgBr2 23、现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.43 1.100.991.860.75最高或最低化合价2357152313回答下列问题：（1）碱性最强的化合物的电子式是： ；碱性最强的碱与的单质反应的化学方程式是： 。（2）比较和最高价含氧酸的酸性（用化学式表示） 。（3）五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是： 。（用离子符号表示）（4）写出和形成的化合物与过量的的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。24 X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等
8、，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1) 下列元素分别是：Y_、F_。(用元素符号表示)(2) 化合物YZ2的电子式为_ _。(3) 由X、Z、E、F四种元素组成的两种离子化合物相互反应的离子方程式： 。25 (10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到A的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：_。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_ _
