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1、九年级化学“离子的检验”专题、特性反应： 1、H+ 的检验：常用的方法：方法一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用 pH 试纸测溶液的酸碱度； 方法二、用碳酸盐检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成； 方法三、用活泼金属检验，观察是否有可燃性的气体生成；不常用的方法：方法四、用金属氧化物检验，观察金属氧化物能否溶解； 方法五、用不溶性的碱检验，观察不溶性的碱能否溶解。2、OH 的检验：用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用 pH 试纸测溶液的酸碱度。3 、 CO 32的检验：常用的方法： 方法一、用酸溶液来检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成； 不常用的方法：方法二、用含有 Ca2+
2、、Ba2+或Ag +的溶液来检验，观察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀 生成。4、SO42 的检验：用含有Ba2+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。5、CL的检验：用含有 Ag +的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。6、Cu2+的检验：用含有 OH -的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有蓝色沉淀生成。7、Fe3+的检验：用含有 OH -的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有红褐色沉淀生成。8、NH 4+的检验：用碱溶液来检验，加热，观察是否有能使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的 气体（或有刺激性气味的气体）生成。说明：1、检验溶液中离子的步聚：取样
3、、排除干扰、特性反应、得出结论；2、检验溶液中是否同时含有 CL和SO42-时，必须先用过量的硝酸钡溶液检验并除 尽SO42-,再用硝酸银溶液检验 Cl -；3、 在用酸碱指示剂检验溶液中是否含有OH 时，必须先排除可能存在的碳酸钠（或 碳酸氢钠）造成的干扰。二、经典题例：1、（2011年武汉市四月调考）（5分）有一包白色粉末样品， 可能由NaCI、Na2SO4、Na2CO3、 CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：I. 取少量样品，加水溶解得无色溶液；n .另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。（1 ）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的（写化学式。
4、下同）；可能含有的物质是。（2 ）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：则样品中含有的物质是；反应的化学方程式为。2、（2012年武汉四月调考）（5分）有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸 钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种。某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如 下：I 取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性 氨味的气体。n.另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色 滤液和白色固体滤渣。川取实验n所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解。（1）该实验的目的是。（
5、2）根据实验I、n可得出，原固体样品中一定含有的物质是（写化学式，下同）,一定不含有。（3）根据实验川，可得出原固体样品中一定含有的物质是：。（4）小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的。请找出该 实验过程中的不足之处，提出改进建议。改进建议：-可编辑修改-3、（2013年武汉四月调考）（7分）某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：I :取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。n：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。川：向步骤I所得无色滤液中加
6、入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：通过步骤I、II可知该溶液中一定有，一定没有。步骤I中产生沉淀的化学方程式为。通过上述实验仍无法判断的物质有。要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）4、（2014年武汉四月调考）（4分）某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为探究它们的组成，某化学小组开展了下列实验。H色逛淀-足謹擁硝鞍 4沉淀溶解，CIV无汽泡产生1 +肝惋的晞硝酸，.红色滤液 *滴入硝酸张溝液-无气泡产空,DV勺色沉淀E-请回答下列问题：溶液A为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是（写名称、化学式均可。下同）。溶液B呈色。（2）溶液乙中一定含有的溶质是。（3）滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。
