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1、2022年高考化学一轮复习 全程训练计划 周测1 物质的量(含解析)-一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。12019北京西城区模拟下列说法正确的是()A1 mol NH3中含有的质子数约为6.021023B0.5 molL1NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 molC8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.031023D标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.8061024答案:D解析:1个NH3分子中有10个质子,所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.021024,A错误;0.5 molL1 NaCl溶液的体积未知,无法计算其中
2、所含Cl的物质的量,B错误;S在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol,其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.021023,C错误;标准状况下,22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol,其所含原子数约为1.8061024,D正确。22019云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体,另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()分子数密度质量质子数原子数ABC D答案:A解析:由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相
3、等,则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容器体积相同,则气体密度相同;但分子中原子个数及质子总数不同,故原子数和质子数不同;故一定相同,A正确。32019安徽皖南八校联考25时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视容量瓶颈的刻度线定容,所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 molL1D上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g,该稀硫酸不属于电解质答案:C解析:俯视容量瓶颈的刻度线定容,会导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,A错误;由于未
4、告知稀释后溶液的密度,所以无法求出所需要的蒸馏水的体积,B错误;根据c molL17.14 molL1,所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 molL1,C正确;由于稀释过程中溶质的质量不变,所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 molL10.01 L98 gmol17 g,D错误。42019四川乐山调研用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAC1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAD在反应11P460Cu
5、SO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA答案:A解析:HO与D2O的摩尔质量均为20 gmol1,故2.0 g HO与D2O的混合物的物质的量为0.1 mol,而每个HO与D2O分子中均含有10个中子,故0.1 mol HO与D2O的混合物中共含有1 mol中子,即所含中子数为NA,A正确;5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,氯气量不足,根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA,B错误;1 mol H2与足量O2反应生成1 mol H2O,每个H2O分子中含有2个OH键,则1 mol H2O中含有的
6、共价键总数为2NA,C错误;CuSO4中Cu元素化合价由2价降低到Cu3P中的1价,则1 mol CuSO4被还原得到1 mol电子,6 mol CuSO4被还原得到6 mol电子,而1 mol P4被氧化失去20 mol电子,所以6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为 mol,即0.3 mol,故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA,D错误。52019江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制200 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB配制1 molL1H2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制1 m
7、olL1AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释D称量4.0 g NaOH固体,溶解于1 L水中,即可配制0.1 molL1的NaOH溶液答案:C解析:配制200 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶,需要硫酸铜固体的质量为0.25 L0.1 molL1160 gmol14.0 g,A错误;容量瓶不能用作稀释的容器,浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中,B错误;为了抑制AlCl3的水解,配制AlCl3溶液时,应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释到适当浓度,C正确;4.0 g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L,所
8、配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1 molL1,D错误。62019四川资阳高中诊断考试设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A硅晶体中,有NA个Si就有2NA个SiSi键B常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na数目相等C1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD0.2 mol NH3与0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应,所得NO分子数为0.2NA答案:A解析:硅晶体属于原子晶体,由硅的结构可知,1 mol Si中能形成2 mol SiSi键,则有NA个Si就有2NA个SiSi键,A正确;由于溶液的体积未知,故无法判断两溶液中Na数目的大小
9、关系,B错误;1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键,所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,C错误;反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O,NH3有剩余,反应的NH3小于0.2 mol,故所得NO分子数小于0.2NA,D错误。72019江西抚州临川一中月考在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度 gcm3(小于水的密度),溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol,下列叙述中一定正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD溶液中c(OH) mo
10、lL1c(H)答案:D解析:氨水的溶质为NH3,该溶液的密度为 gcm3,体积为V mL,所以溶液质量为V g,溶质NH3的质量为a g,溶质的质量分数w100%,A错误;a g NH3的物质的量为 mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为 molL1,B错误;水的密度大于氨水,相等体积的水与氨水,水的质量更大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,混合溶液中NH3的质量仍为a g,因此等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,C错误;根据电荷守恒可得等式:c(OH)c(NH)c(H),由题给信息可求出c(NH) molL1,代入等式可得c(OH) molL1c(H),
11、D正确。二、非选择题:共43分。8(14分)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。答案:(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析:(1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不
12、相等,开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小,故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变。(4)由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在。9(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm3HCl的质量分数:365%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上
13、述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_;b定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是_。A浓盐酸挥发,浓度不足B配制溶液时,未洗
14、涤烧杯C配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出答案:(1)11.9(2)BD(3)16.8a.偏小b偏小(4)25C解析:(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关,但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知,需要浓盐酸的体积为16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol,则需要HCl的物质的量为0.01 mol,盐酸的体积V1 000 mLL125 mL。耗盐酸比中所求体积偏小,说明所配盐酸浓度偏大,A、B、D会使所配浓度偏小,错误,C会使所配盐酸浓度偏大,正确。10(15分)2019福建德化一中等三校联考某研究性学习小组欲测定室温下(25 ,101 kPa)的气体摩尔体积,设计如图所示的简易实验装置。请回答以下问题:该实验的主要操作步骤如下:步骤一:(1)配制100 mL 1.0 molL1的盐酸,需要20%、密度为1.1 gcm3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_(填标号,下同)。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时