《广东省梅州市2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、梅州市高中高二期末考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Na23 S32一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A. “保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理B. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快C. 纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂D. 明矾可用作净水剂和消毒剂2. 下列叙述正确的是A. s区全部是金属元素B. K层上电子的能量比L层上电子的能量高C. 2p能级有3个轨道D. 原子核外每个能层最多可容纳的电子数为3. 工
2、业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是A. Fe和AlB. Au和CuC. Na和AlD. K和Fe4. 古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明5. ae为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 基态a原子的轨道表示式： B. c、e对应原子的半径：ceC. 简单气态氢化物的稳定性：aHBA. AB. BC. CD. D16. 常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL的
3、HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 molL的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A. HX、HY都是弱酸B. 常温下，的数量级C. 常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D. C、D两点溶液中都有二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17. 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为_。（2）Ga失去电子的逐级电离
4、能(单位：kJmol)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为_和+3。（3）下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是_(填字母)。A溶解度：B沸点：C酸性：（4）Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为_。（5）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式_。（6）工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于10501100下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式_。18. 、食醋是烹饪美食调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HA
5、c的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验，用浓度均为0.1molL的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mL/mLpH40.00/02.864.00/36.0003.364.00a33.004.534.004.00b4.65（1）根据表中信息，补充数据：_，_。（2）由表中实验和数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：_。（3）由实验可知，增大浓度，HAc电离平衡_移动(填“正向”或“逆向”)。、
6、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有_(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气B. 用酒精灯加热试管提高温度C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D. 换成更大的试管，水中滴加红墨水（5）为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加23滴酚酞指示剂a点附近溶液出现_a点电极反应为_然后再滴加23滴_b点周围出现蓝色沉淀b点电极反应为19. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。（1）
7、现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是_ (填字母)。A溶液 B氨水 C溶液（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： kJmol kJmol则总反应的_kJmol；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_ (填字母)。A BC D（3）体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生(2)中总反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：从3 min到9 minn，_molL1min1(结果保留小数后3位)；a点时v(正)_v(逆)(填、或=)。9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数_(结果保留小数后1位
8、)。（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源_极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为_。（5）若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：吸附在催化剂表面形成(吸附)，获得电子生成(吸附)，_，CO(吸附)解附形成游离CO。20. 二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤： 回答下列问题：（1）溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)。（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中_(已知该温度下)。（3）已知的电离平衡常数为：，则水溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。（4）操作后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_。（5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_。（6）原料纯度的测定已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a molL的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL(假设杂质不与酸性溶液反应)。滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的_(填字母)。 滴定终点的现象为_。第11页/共11页学科网（北京）股份有限公司
