《实验五烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验五烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、实验报告安全专业 091 班 姓名 学号 日期实验( 五 ) 烧碱中 NaOH和 Na2CO3 含量的测定一、实验目的1学会利用双指示剂法测定烧碱中两种组份的含量二、实验原理混合碱是 Na2CO3 与 NaOH 3 的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定 各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用 HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。 此时试液中所含 NaOH 完全被中和, Na2CO 3也被滴定成 NaHCO 3,反应如下:NaOH + HCl = NaCl + H 2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积 V1mL。再加入甲基橙指示剂,继续用 HCl
2、 标准溶液滴定至溶液 由黄色变为橙色即为终点。此时 NaHCO 3 被中和成 H2CO3,反应为:NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2设此时消耗 HCl 标准溶液的体积 V2mL。根据 V1和 V2可以判断出混合碱的 组成。设试液的体积为 VmL 。当V1V2时,试液为 NaOH 和 Na2CO3的混合物。当 V1V2时,试液为 Na2CO3和 NaHCO 3的混合物液体三、实验试剂1NaOH:2. 酚酞:0.1%乙醇溶液3、甲基橙:1g/L 水溶液三、实验步骤用 1mL 的移液管移取 0.5mL 混合碱液 3 份于 250mL 锥形瓶中,加 2 滴酚 酞,以 0
3、.10mol/LHCl 标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点,记下 HCl 标准 溶液体积 V1,再加入 2 滴甲基橙,继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色恰变 橙色为第二终点,记下 HCl 标准溶液体积 V2 。平行测定 3 次,根据 V1 、V2 的 大小,计算各组分的含量。四. 实验数据记录与计算称量编号123移取烧碱体积 /ml0.50.50.5HCL 浓度, mol/L0.1148消耗 HCL 体积 V1 , /ml17.4317.5517.05消耗 HCL 体积 V2 , /ml2.32.402.3烧碱的含量 , /%13.9013.9113.55烧碱平均含量 , /%13.6
4、9平均偏差, /%2.63计算公式 :Na2CO3 的 含 量 ,/%5.605.845.60Na2CO3 平 均 含 量 ,/%5.68平均偏差, /%4.2C(HCL) 2V2M (1/2Na2CO3) W (Na 2CO3)100%(m样 1000计算公式计算示例:W (NaOH )100%(V1 V2)C(HCL)M(NaOH )m样 100017.43 2.3) 0.1148 40 0.5 100013.90W(Na2CO3)100%C(HCL) 2V2M (1/2Na2CO3)(m样 10000.1148 2 2.3 530.5 1000100%5.60五、问题讨论1. 平均偏差大是什么原因造成的